Verschil tussen ionisatie en disassociatie

Ionisatie versus Disassociation

Ionisatie en disassociation zijn twee belangrijke thema's die onder de chemie van atomen en moleculen worden besproken. De concepten ionisatie en disassociatie spelen een cruciale rol op gebieden zoals chemische analyse, spectrometrie, de kenmerken van verbindingen, materiaalkunde, straling en stralingsbescherming, en zelfs in de gezondheids- en medische wetenschappen. Het is essentieel om een ​​goed begrip te hebben in de concepten van ionisatie en disassociatie om op dergelijke gebieden te presteren. In dit artikel gaan we bespreken wat ionisatie en disassociatie zijn, hun definities, de overeenkomsten van ionisatie en disassociatie, toepassingen van deze twee en uiteindelijk het verschil tussen ionisatie en disassociatie.

Ionisatie

Ionisatie is gewoon het proces van het creëren van een ionen. Dit kan op verschillende manieren gebeuren. Een molecuul of een atoom kan een ionen worden door een elektron te verwijderen, een elektron toe te voegen, een ionen te verwijderen of een ionen te toevoegen. De negatieve en positieve ladingen van een ionen zijn onevenwichtig. Als de positieve ladingen van een ionen groter zijn dan negatieve ladingen, is de ionen een kation. Als negatieve ladingen overvloedig zijn dan de positieve ladingen, is het ionen een anion. Beschouw een neutraal atoom. Om een ​​kation te creëren, moet het buitenste elektron verwijderd worden van het atoom. De energie die nodig is om dit elektron uit de orbitaal naar oneindigheid te nemen, staat bekend als de ionisatie-energie. De eerste standaard ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de minimale energie die nodig is om het buitenste elektron volledig van een gasvormig atoom in zijn grondtoestand te verwijderen, gemeten onder standaard omstandigheden. Het tegenovergestelde proces van ionisatie is de elektronenaffiniteit die elektronen aan het systeem toevoegt. In de zin van de term zijn zowel ionisatie als elektronaffiniteit ionisaties, maar ze worden anders gedefinieerd om het makkelijk te berekenen in de thermodynamica.

Disassociation

Molecules worden gewoonlijk opgebouwd door twee of meer ionen te combineren. Zoutkristallen bestaan ​​uit natriumkationen en chlooranionen. Wanneer opgelost in water, ontleedt het molecuul de oorspronkelijke ionen. Sommige kristallen bestaan ​​uit de kristallisatie van veel moleculen. Suiker is een goed voorbeeld voor zo'n kristal. Wanneer een dergelijk kristal in water wordt opgelost, worden de moleculen teruggegeven. Dit is ook disassociation. Het verwijderen van een elektron uit een systeem kan niet beschouwd worden als een disassociatie. Disassociatie wordt algemeen aangeduid als bindende bindingen tussen moleculen of ionen. Wanneer een zout aan water wordt toegevoegd, ontkoppelt het zout helemaal totdat de oplossing verzadigd is. Wanneer een zwak zuur wordt toegevoegd, zal het kratisch evenwicht slechts gedeeltelijk ontkoppelen. Sterke zuren zoals HCL zullen helemaal loskomen.

Wat is het verschil tussen ionisatie en disassociation? • Ionisatie vereist altijd een verwijdering of toevoeging van een ionisch deel aan de verbinding, maar disassociation vereist dat niet. • Ionisatie van een neutraal molecuul levert altijd twee ionen, die tegengesteld zijn in teken en gelijke grootte, maar ontkoppeling van neutrale verbindingen kan neutrale moleculen en ionen creëren. • Ionisatie kan worden gedaan door twee of meer verbindingen te verdelen of te combineren, maar disassociation vindt alleen plaats als een verdelingsmethode. • Ionisatie kan exothermisch of endothermisch zijn, maar disassociatie is altijd endothermisch.