Verschil tussen polaire en nietpolaire covalente bindingen
Polaire tegen niet-polaire covalente bindingen
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valenschaal bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valenschelpen (behalve de edele gassen in de groep 18 van de periodieke tabel); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen, die atomen in een chemische verbinding verbinden. Er zijn twee soorten covalente bindingen als niet-polaire en polaire covalente bindingen.
Wat is polaire covalente binding?
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een band aan te trekken. Gewoonlijk wordt Pauling schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen zeer groot is (meer dan 1,7), dan is de binding ionisch. Voor een binding om een polaire covalente binding te zijn, mag het elektronegativiteitsverschil niet de waarde 1 overschrijden. 7. Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil kan het covalente karakter worden veranderd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het bindingselektronenpar meer getrokken door één atoom in vergelijking met het andere atoom, dat bij de binding betrokken is. Dit zal resulteren in een ongelijkmatige verdeling van elektronen tussen de twee atomen, en deze typen covalente bindingen staan bekend als polaire covalente bindingen. Door het oneven delen van elektronen zal een atoom een licht negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een lichte positieve lading zal hebben. In dit voorbeeld zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben verkregen. Het atoom met een hogere electronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere electronegativiteit krijgt de geringe positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de kosten. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipole moment meet de polariteit van een band en wordt meestal gemeten in afwijkingen (het heeft ook een richting).
Wat is niet-polaire covalente binding?
Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding tussen hen vormen, trekken deze atomen het elektronpaar op een vergelijkbare manier. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen, en dit soort bindingen staan bekend als niet-polaire covalente bindingen. Bijvoorbeeld, wanneer dezelfde atomen worden aangesloten om moleculen te vormen, zoals Cl 2 , H 2 of P 4 , wordt elk atoom gebonden aan een andere door een niet- polaire covalente binding.
