Verschil tussen monoprotische en polyprotische zuren
Monoprotische versus Polyprotische Zuren
Zuren definiëren op verschillende manieren door verschillende wetenschappers. Arrhenius definieert een zuur als een stof die H 3 O + ionen in de oplossing doneert. Bronsted-Lowry definieert een basis als een stof die een proton kan accepteren. Lewis-zuurdefinitie is veel voorkomend dan de bovenstaande twee. Volgens het is een elektronenpaardonator een basis. Volgens de Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definitie moet een verbinding een waterstof hebben en het vermogen om het als een proton te doneren als een zuur. Volgens Lewis kunnen echter moleculen zijn, die geen waterstof bezitten, maar kunnen fungeren als een zuur. BCl 3 is bijvoorbeeld een Lewiszuur, omdat het een elektronpaar kan accepteren. Een alcohol kan een Bronsted-Lowryzuur zijn omdat het een proton kan doneren, maar volgens Lewis is het een basis.
Ongeacht de bovenstaande definities, identificeren we normaal een zuur als proton donor. Zuren hebben een zure smaak. Lime sap, azijn zijn twee zuren die we tegenkomen in onze huizen. Ze reageren met basen die water produceren, en reageren ook met metalen om H 2 te vormen, waardoor de corrosie van de metaalkorrosie wordt verhoogd. Zuren kunnen worden ingedeeld in twee, gebaseerd op hun vermogen om protonen te dissociëren en te produceren. Sterke zuren, zoals HCl, HNO 3 worden volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH 3 COOH dissociëren gedeeltelijk en geven minder hoeveelheden protonen. K a is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken zoals litmus papier of pH papier. In de pH-schaal worden 1-6 zuren weergegeven. Een zuur met pH 1 wordt zeer sterk genoemd, en als de pH waarde toeneemt, wordt de zuurgraad verminderd. Bovendien worden zuren blauwe lakmoes naar rood.
Wanneer een molecuul zuur dissocieert in een waterige oplossing, als het een enkel proton geeft, wordt dat zuur een monoprotisch zuur genoemd. HCl en salpeterzuur (HNO
3 ) zijn enkele voorbeelden voor monoprotische minerale zuren. Hierna volgt de dissociatie van HC1 in het waterige medium om één proton uit te geven. HCl → H
+ + Cl - Anders dan het minerale zuur, kunnen er ook monoprotische organische zuren zijn. Meestal, wanneer er één carboxylgroep is, is dat zuur monoprotisch. Bijvoorbeeld zijn azijnzuur, benzoëzuur en een simpel aminozuur zoals glycine monoprotisch.
Polyprotische zuren bevatten meer dan één waterstofatomen, die als protonen kunnen worden gesponnen wanneer ze opgelost worden in een waterig medium. Specifiek, als ze twee protonen doneren, noemen we ze als diprotische en, als ze drie protonen geven, triprotische, enz.Waterstofsulfide (H
2 S) en H 2 SO 4 zijn diprotische zuren, die twee protonen geven. Fosforzuur (H 3 PO 4 ) is een triprotzuur. In de meeste gevallen verdragen polyprotische zuren zich niet volledig en geven ze alle protonen tegelijkertijd uit. Dissociatieconstanten voor elke dissociatie variëren. Bijvoorbeeld, in fosforische eerste dissociatieconstante is 7. 25 × 10 -3 , wat een grotere waarde is. Dus de volledige dissociatie vindt plaats. De tweede dissociatieconstante is 6. 31 × 10 -8 , en de derde is 3. 98 × 10 -13 , die minder gunstige dissociaties dan de eerste zijn. Wat is het verschil tussen
