Verschil tussen waterstofperoxide en carbamideperoxide

Waterstofperoxide versus Carbamideperoxide

Waterstofperoxide en carbamideperoxide gebruiken voor soortgelijke activiteiten, omdat beide de waterstofperoxideactiviteit hebben. Bijvoorbeeld, beide worden gebruikt als tanden whitening middelen. Echter, of het gebruik van waterstofperoxide of carbamide peroxide verschilt volgens de behoefte.

Waterstofperoxide

Waterstofperoxide is de eenvoudigste vorm van peroxide, aangeduid als H ₂ O ₂ . Het is een heldere vloeistof met een kookpunt van 150 ^o C. Het is volledig mengbaar met water, maar kan volledig worden gescheiden door destillatie omdat het kookpunt hoger is dan die van water. Waterstofperoxide is een sterk oxiderende en reductiemiddel. Waterstofperoxide is een niet-lineaire, niet-vlakke molecuul. Het heeft een open boekstructuur.

Peroxiden worden geproduceerd als een bijproduct van verschillende chemische reacties of als tussenproduct. Dit soort reacties gebeuren ook in ons lichaam. Peroxide heeft giftige effecten in onze cellen. Daarom moeten ze worden geneutraliseerd zodra ze worden geproduceerd. Onze cellen hebben hiervoor een speciaal mechanisme. Er is een organel genaamd peroxisomen in onze cellen, die het katalase enzym bevatten. Dit enzym katalyseert de ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof, dus een ontgiftingsfunctie.

Waterstofperoxide heeft gevaarlijke eigenschappen, zoals ontleding van zuurstof en water met warmteontwikkeling, of ontleedt door vervuiling of contact met actieve oppervlakken. Door zuurstofvorming stijgt de druk in de containers en kan ook explosieve mengsels vormen. Bleekwerking van waterstofperoxide is te danken aan oxidatie en zuurstofafgifte. Deze zuurstof zal reageren met kleurstof, om het kleurloos te maken.

H ₂ → H ₂ O + O _{O + kleurstof} → C

Olorless Materie B> 2 wordt een oxidant gebruikt voor raketbrandstof, voor de productie van epoxiden, farmaceutica en voedingsmiddelen, als antiseptisch, enz. in paraffine wax gecoate glas, plastic of Teflon flessen. Carbamide Peroxide

Carbamide Peroxide is een adduct van waterstofperoxide en ureum. Dit staat ook bekend als ureumperoxide, ureumwaterstofperoxide en percarbamide. De moleculaire formule van carbamide peroxide kan worden gegeven als CH ₆ N ₂ O

3.

Dit is een wit vast kristal met de molaire massa 94. 07 g mol _-1 . Wanneer het vaste stof in water oplost, laat het waterstofperoxide vrij. _{Carbamideperoxide is een oxidator. Carbamide peroxide wordt geproduceerd door het oplossen van ureum in waterstofperoxide en vervolgens kristalliseren.Als oxidator wordt het in veel toepassingen gebruikt. Carbamide peroxide wordt gebruikt als tandenbloemmiddel. Vanwege het waterstofperoxide kan het ook gebruikt worden als bleekmiddel en een ontsmettingsmiddel. Dus dit is een belangrijke verbinding in de cosmetische en farmaceutische industrie. Aangezien dit waterstofperoxide vrijlaat bij ontbinding, wordt carbamideperoxide ook gebruikt als vervanging voor waterstofperoxide in het laboratorium. Echter, wanneer hogere concentraties carbamide peroxide corrosief kunnen zijn en kan een huid-, oog- en ademhalingsirriterend zijn. Dus we moeten voorzichtig zijn bij het hanteren van deze verbinding.} Wat is het verschil tussen _{Waterstofperoxide en Carbamideperoxide} ? ^{• Carbamideperoxide heeft waterstofperoxide in het verband met ureum.} • Bij het oplossen geeft carbamide peroxide waterstofperoxide vrij.

• Waterstofperoxide is een snellere en sterke oxidator dan carbamide peroxide.

Sinds • het vrijkomen van waterstofperoxide uit carbamideperoxide is langzamer en beperkt, het is een betere tandenbloedsamenstelling. • Carbamideperoxide is stabieler dan waterstofperoxide. Aanbevolen Verschillen tussen onderdrukt en misselijk Verschil tussen Verschillen tussen myalgie en fibromyalgie Verschil tussen Verschillen tussen pneumothorax en hemothorax Verschil tussen