Verschil tussen ware oplossing en colloïdale oplossing | True Solution vs Colloidal Solution
Belangrijkste verschil - ware oplossing tegen colloïdale oplossing
Ware oplossing en colloïdale oplossing zijn twee soorten oplossingen op basis van hun onderscheidende eigenschappen. Ware oplossing en colloïdale oplossing verschillen in vele eigenschappen, zoals deeltjesgrootte, uitstraling van de oplossing, filterbaarheid en zichtbaarheid. Deze ontstaan voornamelijk door de verschillen in oplosbare deeltjesgroottes. Het sleutelverschil tussen de ware oplossing en de colloïdale oplossing is de aard van de ware oplossing is homogeen in tegenstelling tot de colloïdale oplossing, wat een heterogeen mengsel is .
Wat is een ware oplossing?
Echte oplossingen zijn homogene oplossingen die een mengsel bevatten van twee of meer stoffen opgelost in een oplosmiddel. De deeltjesgrootte van het oplosmiddel is minder dan 10 -9 m of 1 nm. Een simpel voorbeeld voor een echte oplossing is een oplossing van suiker in water. De deeltjes in een echte oplossing zijn niet zichtbaar voor het blote oog, en die deeltjes kunnen niet via filterpapieren worden gefilterd. De deeltjes in een echte oplossing komen niet aan de orde, aangezien ze helemaal in de oplossing oplossen. Daarom kunnen ze niet gescheiden worden door gewone filtratie.
Wat is een colloïdale oplossing?
Colloïdale oplossingen zijn heterogene mengsels, en de deeltjesgrootte van de stoffen in de oplossing ligt tussen die van echte oplossingen en suspensies. Het varieert van 1 nm tot 1000 nm. De rook die voortvloeit uit een brand is een voorbeeld van een colloïdale systeem waar kleine deeltjes van vaste stoffen in de lucht zweven. Net als ware oplossingen kunnen de deeltjes in een colloïdale oplossing niet met het blote oog worden gezien. Maar die deeltjes zijn groot genoeg om door een perkamentpapier of door een diermembraan geblokkeerd te worden.
Wat is het verschil tussen ware oplossing en colloïdale oplossing?
Eigenschappen van echte oplossing en colloïdale oplossing:
Homogene vs Heterogene
Ware oplossing: Een echte oplossing bevat een homogeen mengsel van twee of meer stoffen.
Colloïdale oplossing: Een colloïdale oplossing lijkt op een homogene oplossing, maar het is een heterogeen mengsel.
Zichtbaarheid van deeltjes:
Echte oplossing: De opgeloste deeltjes van een echte oplossing kunnen niet gezien worden met een microscoop.
Colloïdale oplossing: De deeltjes in een colloïdale oplossing kunnen alleen gezien worden met een krachtige microscoop.
Deeltjesgrootte:
Ware oplossing: De grootte van deeltjes in een echte oplossing is ongeveer 10 -10 m.
Colloïdale oplossing: De grootte van opgeloste deeltjes in een colloïdale oplossing ligt tussen 1 - 100 nm.
Scheiding van stoffen:
Ware oplossing: De bestanddelen in een echte oplossing kunnen niet worden gescheiden door filtratie.
Colloïdale oplossing: De bestanddelen van een colloïde kunnen niet gescheiden worden door filtratie. Ze kunnen echter worden opgelost door centrifugeren en vervolgens door speciale filters te filtreren.
Tyndall Effect:
Ware oplossing: Echte oplossingen tonen geen Tyndall effect. (Verstrooi het licht niet)
Colloïdale oplossing: Colloïdale oplossingen tonen het Tyndall effect. (Het is ook bekend als "Tyndall scattering", is licht verspreiding door deeltjes in een colloïde of anders deeltjes in een zeer fijne suspensie)
Voorbeelden van echte oplossing en colloïdale oplossing:
True Solution: Als we stoffen zoals zout, suiker in water zetten, worden ze helemaal opgelost om homogene oplossingen te vormen. Met andere woorden, deze opgeloste moleculen verspreiden zich gelijkmatig in water. Partikels in echte oplossingen hebben een moleculaire grootte en zijn onzichtbaar. Bovendien vestigen deze deeltjes zich niet op staan. Voorbeelden van echte oplossingen zijn:
- Oplossing van algemeen zout in water
- Oplossing van suiker in water
- Suiker en alum
Colloïdale oplossing: Sommige stoffen zijn volledig oplosbaar in oplossingen (suiker in water), en sommige zijn helemaal onoplosbaar (zand in het water). Er is een tussencategorie tussen deze twee typen; die deeltjes zijn groter in grootte dan moleculen en kleiner dan suspensie deeltjes. Ze zijn zichtbaar onder een krachtige microscoop. Enkele voorbeelden van colloïdale oplossingen zijn
- zetmeel in water
- Eggalbumine in water
Image Courtesy:
1. Zout in wateroplossing Door Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
2. Cornstarch gemengd met water Door Picasa auteur kalaya [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
