Verschil tussen emissie- en absorptiespectra

Emissie versus Absorptie Spectra | Absorptie Spectrum vs Emissiespectrum

Licht en andere vormen van elektromagnetische stralingen zijn zeer nuttig, en worden veel gebruikt in analytische chemie. De interactie van straling en materie is het onderwerp van de wetenschap genaamd spectroscopie. Molecules of atomen kunnen energie absorberen of energie vrijmaken. Deze energieën worden onderzocht in spectroscopie. Er zijn verschillende spectrofotometers om verschillende soorten elektromagnetische stralingen te meten, zoals IR, UV, zichtbaar, röntgenstralen, magnetron, radiofrequentie, enz.

Emissie Spectra

Wanneer een monster wordt gegeven, kunnen we informatie verkrijgen over het monster, afhankelijk van de interactie met de straling. Ten eerste wordt het monster gestimuleerd door energie in de vorm van warmte, elektrische energie, licht, deeltjes of een chemische reactie aan te brengen. Voordat u energie aanbrengt, zijn de moleculen in het monster in een lagere energietoestand, die we de grondtoestand noemen. Na het toepassen van externe energie zullen sommige van de moleculen een overgang ondergaan naar een hogere energietoestand genaamd de opgewonden toestand. Deze opgewonden staatsoort is onstabiel; Daarom probeert energie te geven en terug te komen naar de grondtoestand. Deze uitgestraalde straling wordt afgebeeld als een functie van frequentie of golflengte, en wordt dan een emissiespectra genoemd. Elk element geeft specifieke straling af, afhankelijk van de energiekloof tussen de grondtoestand en de opgewonden toestand. Daarom kan dit worden gebruikt om de chemische soorten te identificeren.

Absorptiespectra

Een absorptiespectrum is een plot van absorptie versus golflengte. Anders dan de golflengte-absorptie kan ook worden getekend tegen frequentie of golfnummer. Absorptiespectra kunnen van twee typen zijn als atoomabsorptiespectra en moleculaire absorptiespectra. Wanneer een bundel van polychromatische UV of zichtbare straling door atomen in de gasfase gaat, worden slechts enkele van de frequenties geabsorbeerd door de atomen. Geabsorbeerde frequentie verschilt voor verschillende atomen. Wanneer de overgedragen straling wordt opgenomen, bestaat het spectrum uit een aantal zeer smalle absorptielijnen. In atomen worden deze absorptiespectra gezien als gevolg van elektronische overgangen. In andere moleculen dan de elektronische overgangen zijn ook trillingen en rotatieovergangen mogelijk. Dus het absorptiespectrum is vrij complex en het molecule absorbeert UV-, IR- en zichtbare stralingstypen.

Wat is het verschil tussen Absorptiespectra Vs emissiespectra? • Wanneer een atoom of molecuul opwekt, absorbeert het een bepaalde energie in de elektromagnetische straling; daarom zal die golflengte afwezig zijn in het opgenomen absorptiespectrum. • Wanneer de soort uit de opgewonden toestand terugkomt naar de grondtoestand, wordt de geabsorbeerde straling uitgezonden en wordt het opgenomen.Dit type spectrum heet een emissiespectrum. • Absorptiespectra registreert eenvoudigweg de golflengten die door het materiaal worden geabsorbeerd, terwijl emissiespectra golflengten registreren die zijn afgegeven door materialen die eerder door energie zijn gestimuleerd. • In vergelijking met het continu zichtbare spectrum zijn beide emissie- en absorptiespectra line spectra omdat ze slechts bepaalde golflengten bevatten. • In een emissiespectrum zijn er maar weinig gekleurde bands in een donkere achtergrond. Maar in een absorptiespectrum zijn er weinig donkere bands binnen het continu spectrum. De donkere banden in het absorptiespectrum en de gekleurde banden in het uitgestraalde spectrum van hetzelfde element zijn vergelijkbaar.