Verschil tussen Bohr en Quantum Model | Bohr vs Quantum Model

Sleutelverschil - Bohr vs Quantum Model

Het Bohr model en kwantummodel zijn modellen die leg de structuur van een atoom uit. Bohr model heet ook Rutherford-Bohr model, omdat het een modificatie van het Rutherford model is. Bohr-model werd in 1915 door Niels Bohr voorgesteld. Kwantummodel is het moderne model van een atoom. Het belangrijkste verschil tussen Bohr en kwantummodel is dat Bohr model stelt dat elektronen zich als partikels gedragen terwijl quantummodel verklaart dat het elektron zowel deeltjes- als golfgedrag heeft.

INHOUD

1. Overzicht en sleutelverschil

2. Wat is Bohr Model

3. Wat is Quantum Model

4. Vergelijking naast elkaar - Bohr vs Quantum Model in tabelvorm

5. Samenvatting

Wat is Bohr Model?

Zoals hierboven vermeld, is het Bohr-model een modificatie van het Rutherford-model, omdat het Bohr-model de structuur van het atoom verklaart als samengesteld uit een kern die omringd wordt door elektronen. Maar het Bohr-model is meer geavanceerd dan het Rutherford-model omdat het zegt dat de elektronen altijd in specifieke schelpen of banen rond de kern reizen. Dit verklaart ook dat deze schelpen verschillende energieën hebben en bolvormig zijn. Dat werd voorgesteld door observaties van de lijnspektra voor het waterstofatoom.

Door de aanwezigheid van discrete lijnen in de lijnspektra verklaarde Bohr dat de orbitalen van een atoom vaste energie hebben en elektronen kunnen van het ene energieniveau naar de andere emitterende of absorberende energie springen, wat resulteert in een lijn in de lijnspektra.

Hoofd Postulaten van Bohr Model

• De elektronen bewegen zich rond de kern in bolvormige orbitalen die een vaste grootte en energie hebben.

• Elke baan heeft een andere straal en heet van kern naar buiten als n = 1, 2, 3, enz. Of n = K, L, M, enz. Waar n het vaste energieniveau nummer is.
• De energie van een orbitaal houdt verband met de grootte ervan.
• De kleinste baan heeft de laagste energie. Het atoom is volledig stabiel wanneer elektronen op het laagste energieniveau liggen.
• Wanneer een elektron in een bepaalde orbitaal beweegt, is de energie van dat elektron constant.
• Elektronen kunnen van het ene energieniveau naar het andere verhuizen door energie te absorberen of vrij te maken.

• Deze beweging veroorzaakt straling.

Bohr model past perfect in het waterstofatoom dat een enkel elektron en een kleine positief geladen nucleus heeft. Daarnaast heeft Bohr de Plank's constante gebruikt om de energie van de energieniveaus van het atoom te berekenen.

Figuur 01: Het Bohr Model voor Waterstof

Maar er waren weinig nadelen van Bohr-model bij het uitleggen van de atoomstructuur van andere atomen dan waterstof.

Beperkingen van Bohr Model

• Het Bohr-model kan het Zeeman-effect niet verklaren (effect van magnetisch veld op het atoomspectrum).
• Het Stark effect (effect van elektrisch veld op het atoomspectrum) kan niet worden verklaard.
• Bohr model geeft de atoomspectra van grotere atomen niet uit.

Wat is Quantum Model?

Hoewel het kwantummodel veel moeilijker te begrijpen is dan Bohr-model, legt het nauwkeurig de waarnemingen uit over de grote of complexe atomen. Dit kwantummodel is gebaseerd op kwantumteorie. Volgens de kwantumteorie heeft een elektron deeltjesgolfdualiteit en het is onmogelijk om de exacte positie van het elektron te bepalen (onsekerheidsbeginsel). Zo is dit model voornamelijk gebaseerd op de kans dat een elektron zich overal in de baan bevindt. Het verklaart ook dat de orbitalen niet altijd bolvormig zijn. De orbitalen hebben bepaalde vormen voor verschillende energieniveaus en zijn 3D-structuren.

Volgens het kwantummodel kan een elektron een naam krijgen met behulp van kwantumgetallen. In dit worden vier soorten kwantumgetallen gebruikt;

• Hoofdkwantumgetal, n
• Kwantumgetal kwantumgetal, I
• Magnetisch kwantumgetal, m _l
• Spin kwantumgetal, m _s

Het principe kwantum getal legt de gemiddelde afstand van de orbitaal uit van de kern en het energieniveau. Het hoekmomentnummer legt de vorm van de orbitaal uit. Het magnetisch kwantumgetal beschrijft de oriëntatie van orbitalen in de ruimte. Het spin quantum nummer geeft het spinnen van een elektron in een magnetisch veld en de golfkenmerken van het elektron.

Figuur 2: Ruimtelijke structuur van atoomorbitals.

Wat is het verschil tussen Bohr en Quantum Model?

- diff Artikel Midden voor tafel ->

Bohr vs Quantum Model
Bohr model is een atoommodel dat door Niels Bohr (in 1915) werd voorgesteld om de structuur van een atoom te verklaren.	Kwantummodel is een atoommodel dat wordt beschouwd als het moderne atoommodel om de structuur van een atoom nauwkeurig te verklaren.
Gedrag van elektronen
Het Bohr-model legt het deeltjesgedrag van een elektron uit.	Kwantummodel legt de golfdelikeldualiteit van een elektron uit.
Toepassingen
Bohr model kan toegepast worden op waterstofatoom, maar niet voor grote atomen.	Quantummodel kan gebruikt worden voor ieder atoom, met inbegrip van kleintjes en grote, complexe atomen.
Vorm van orbitalen
Het Bohr-model beschrijft niet de exacte vormen van elke orbitaal.	Kwantummodel beschrijft alle mogelijke vormen die een orbitaal kan hebben.
Elektromagnetische effecten
Het Bohr-model legt het Zeeman Effect (effect van magnetisch veld) of Stark effect (effect van elektrisch veld) niet uit.	Quantum model legt precies de Zeeman en Stark effect uit.
Kwantumgetallen
Bohr-model beschrijft niet de kwantumnummers anders dan het principe-kwantumgetal.	Kwantummodel beschrijft alle vier kwantumgetallen en de kenmerken van een elektron.

Samenvatting - Bohr vs Quantum Model

Hoewel er verschillende wetenschappers voorstellen, waren de meest opvallende modellen Bohr model en kwantummodel.Deze twee modellen zijn nauw verwant, maar het kwantummodel is veel gedetailleerder dan het Bohr-model. Volgens het Bohr-model gedraagt ​​zich een elektron als een deeltje, terwijl het kwantummodel verklaart dat het elektron zowel deeltjes- als golfgedrag heeft. Dit is het belangrijkste verschil tussen Bohr en kwantummodel.

Download PDF Versie Bohr vs Quantum Model

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en deze gebruiken voor offline doeleinden zoals per aanhalingstekens. Download hier PDF-versie Verschil tussen Bohr en Quantum Model.

Referenties:

1. "Bohr Model van een Atoom | Schrodinger atoomteorie. " Chemie. Byjus Classes, 08 november 2016. Web. Beschikbaar Hier. 05 juni 2017.

2. "Atoomstructuur: het quantum mechanische model. "Dummies. N. p., n. d. Web. Beschikbaar Hier. 05 juni 2017.

Image Courtesy:

1. "Bohr model Balmer 32" (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia

2. "Atom clipart violet" (Public Domain) via Commons Wikimedia