Verschil tussen amorfe en kristallijne vaste

Amorfe tegen kristallijne vaste stof

Vaste stoffen kunnen in twee kristallijn en amorf worden ingedeeld, afhankelijk van de atoomniveau-opstelling. Sommige vaste stoffen zijn aanwezig in zowel kristallijne als amorfe vormen. Afhankelijk van de behoefte kunnen beide types apart gemaakt worden.

Amorfe vaste stof

Amorfe vaste stof is een vaste stof die een kristallijne structuur ontbreekt. Dat wil zeggen dat het geen lange rangschikking heeft van atomen, moleculen of ionen in de structuur. Glas-, gels-, dunne films, kunststoffen en nano-structuren zijn enkele voorbeelden voor amorfe vaste stoffen. Glas wordt voornamelijk gemaakt met zand (silica / SiO ₂ ), en baseren zoals natriumcarbonaat en calciumcarbonaat. Bij hoge temperaturen smelten deze materialen samen en wanneer ze afgekoeld worden, wordt een stijf glas snel gevormd. Bij het koelen zijn de atomen op een wanordelijke manier gerangschikt om glas te produceren; dus wordt het verwezen als amorf. Atomen kunnen echter een kortlopende volgorde hebben door chemische bindingseigenschappen. Evenzo kunnen ook andere amorfe materialen bereid worden door snel gesmolten materiaal te koelen. Amorfe vaste stoffen hebben geen scherp smeltpunt. Ze vloeien over een breed scala aan temperaturen. Amorfe vaste stoffen zoals rubber worden gebruikt bij de vervaardiging van banden. Glas en kunststof worden gebruikt bij het maken van huisartikelen, laboratoriumapparatuur enz.

Kristallijne vaste stof

Kristallijne vaste stoffen of kristallen hebben structuren en symmetrie besteld. De atomen, moleculen of ionen in kristallen zijn op een bepaalde manier geregeld; dus een lange rangorde hebben. In kristallijne vaste stoffen is er een regelmatig herhalend patroon; Zo kunnen we een herhalende eenheid identificeren. Per definitie is een kristal "een homogene chemische verbinding met een regelmatige en periodieke ordening van atomen. Voorbeelden zijn haliet, zout (NaCl) en kwarts (SiO ₂ ). Maar kristallen zijn niet beperkt tot mineralen: ze zijn het meest vaste stof, zoals suiker, cellulose, metalen, botten en zelfs DNA. "Kristallen komen natuurlijk op aarde op als grote kristallijne rotsen zoals kwarts, graniet. Kristallen worden ook gevormd door levende organismen. Bijvoorbeeld wordt calciet geproduceerd door mollussen. Er zijn op water gebaseerde kristallen in de vorm van sneeuw, ijs of gletsjers. Kristallen kunnen worden gecategoriseerd volgens hun fysische en chemische eigenschappen. Zij zijn covalente kristallen (bijvoorbeeld: diamant), metaalkristallen (bijvoorbeeld: pyriet), ionische kristallen (bijv. Natriumchloride) en moleculaire kristallen (bijv.: Suiker). Kristallen kunnen verschillende vormen en kleuren hebben. Kristallen hebben een esthetische waarde, en het wordt geacht genezende eigenschappen te hebben; dus mensen gebruiken ze om sieraden te maken.

Wat is het verschil tussen amorfe vaste en kristallijne vaste stoffen? • Kristallijne vaste stoffen hebben een besteld lange rangschikking van atomen of moleculen in de structuur. Maar amorfe vaste stoffen ontbreken besteld lange afstandsregeling. Ze kunnen echter een korte reeks bestellen door chemische binding. • In kristallijne vaste stoffen bestaat er een herhalende eenheid, die de gehele structuur uitmaakt, maar voor amorfe vaste stoffen kan een herhalende eenheid niet worden gespecificeerd. • Wanneer amorfe vaste stoffen langzaam worden gekoeld, kunnen ze op een bepaald moment kristallijne worden. • Kristallijne vaste stoffen hebben een scherp smeltpunt, maar amorfe vaste stoffen doen het niet. • Kristallijne vaste stoffen zijn anisotrope, maar amorfe vaste stoffen zijn isotrope.