Verschillen tussen massagetal en atoommassa Difference Between

Atomen zijn in principe wat elk levend wezen is. Volgens de wetenschap is het atoom de kleinste substantie die er bestaat in deze wereld. Eén enkele millimeter bevat 7 miljoen atomen; dus hun grootte is enkele tienden van een nanometer. Atomen zijn de substantie van materie, iets dat we concreet kunnen vasthouden en eten, en elk atoom is omgeven door een wolk van elektronen.

Atomen hebben evenveel elektronen en protonen. Dit zijn de deeltjes met een negatieve lading (elektronen) en positieve lading (protonen) erop. Neutronen zijn de neutraal geladen deeltjes die geen overmatige hoeveelheid lading hebben.

Over wat atomen gewoonlijk bevatten en hoe het wordt genoemd, is er altijd een zekere verwarring geweest. De termen atoommassa en massagetal zijn vaak uitwisselbaar of worden als synoniemen beschouwd. Deze termen variëren echter in feite afhankelijk van waar de atomen uit bestaan.

Atomaire massa is de massa van het gehele deeltje. Het is het gemiddelde van alle isotopen in een atoom. Het is gebaseerd op de overvloed van een isotoop van een bepaald atoom. Daarom is het het gecombineerde gewicht van zowel protonen als neutronen in een atoom.

Massa nummer, aan de andere kant, is het aantal protonen in de kern van dat bepaalde atoom of element. Dit is een concreet en specifiek getal zoals 2 of 3, terwijl atoomgewichteenheden niet vaak gehele getallen zijn.

Om verder uit te leggen, hier is een voorbeeld. Je bent gekozen als kandidaat om alle vrouwen in de hele wereld te vertegenwoordigen. Met een gemiddelde van 300 vrouwen, vertegenwoordig je meestal, wat je massagetal is, alleen voor relatief ongeveer de hele vrouw in de hele wereld. 15%. Dit komt omdat, hoe voor de hand liggend het ook kan zijn, er meer dan slechts 300 vrouwen in de hele wereld zijn. Daarom vertegenwoordigt het atoomnummer alleen het gehele getal en het concrete aantal protonen en neutronen in een bepaald element, terwijl het massagetal de hele isotopen of de inhoud van het element vertegenwoordigt.

Je moet begrijpen dat isotopen varianten hebben in verschillende elementen. Elke isotoop in elk chemisch element heeft een ander aantal protonen en neutronen. Vandaar dat deze isotopen hetzelfde patroon hebben, iets waarvan we in onze scheikundelessen leren, maar verschilt wanneer te stoppen. Isotopen 'patroon' stopt met het massagetal als basis. Zeg bijvoorbeeld dat koolstof een massagetal heeft van 12, 13 en 14. Het atoomnummer van koolstof suggereert dat het in het algemeen 6 protonen heeft. Daarom kunnen de neutronummers van deze isotopen worden bepaald door het massagetal af te trekken van het aantal protonen, wat leidt tot 6, 7 en 8 neutronen per isotoop.

Wetenschap is inderdaad een complexe zaak om over te bestuderen.Echter, met de juiste leraar en doorzettingsvermogen in kennis, realiseer je je dat het ook leuk en opwindend is.

Atomen en eigenlijk alles wat in dit artikel wordt genoemd, zijn slechts enkele van de vele levende wezens die ons mensen maken. Is het niet verbazingwekkend hoe we zijn ontworpen om te functioneren vanuit ons hoofd naar onze teen? Wanneer je klaar bent met je uitrusting, is er meer in de wetenschap dan je je kunt voorstellen!

Samenvatting:

1. Atomaire massa is eigenlijk de massa van het gehele deeltje. Het is het gemiddelde van alle isotopen in een atoom. Het is gebaseerd op de overvloed van een isotoop van een bepaald atoom. Daarom is het als het gecombineerde gewicht van beide protonen en neutronen in een atoom.

2. Terwijl het massagetal daarentegen het aantal protonen in de kern van dat bepaalde atoom is. Zeg bijvoorbeeld het aantal protonen in een bepaald element. Het concrete en specifieke getal zoals 2 of 3 of wat dan ook, terwijl atoomgewichteenheden niet vaak gehele getallen zijn.