Verschil tussen zwak en sterk zuur
Zwak vs Sterk Zuur
De sterkte van een zuur is het vermogen om het waterstofion te ioniseren of te doneren in een waterige oplossing die met water reageert. Het is niet, wat velen vermoeden de concentratie van een zuur in een oplossing te zijn. Hoe meer een zuur ioniseert, hoe sterker het is en de minder productie van waterstofionen wijst op een zwak zuur. Dit is het verschil tussen een sterk en een zwak zuur. Laten we eens kijken. De concentratie van ionen in een waterige oplossing van een zuur vertelt hoe sterk of zwak het zuur is. Zo kunt u een geconcentreerde oplossing van een zwak zuur hebben en het is perfect mogelijk om een verdunde oplossing van een sterk zuur te hebben.
Wanneer een zuur aan water wordt toegevoegd, wordt het opgelost door een waterstofion (proton) over te brengen naar een watermolecuul dat hydroxoniumion produceert en een negatief ion dat afhankelijk is van welk zuur we beginnen. In het algemeen wordt de vergelijking als volgt weergegeven.HA + H
2 O ↔ H 3 O + + A - Over het algemeen zijn deze reacties onomkeerbaar, maar sommige zuren zijn zo sterk dat bijna 100% van het zuur wordt geïoniseerd met het gevolg dat je alleen het hydroxide ion en negatieve ionen heeft aan het einde van de reactie. Het spreken over zoutzuur, wordt beschouwd als een zeer sterk zuur en lost 100% op in water. Zo bevat de oplossing alleen hydroxoniumionen en de resulterende chloride-ionen. Op basis van zijn vermogen om ionen te produceren wordt HCl als een sterk zuur beschouwd. Sommige andere zuren die in grote mate ioniseren, zijn zwavelzuur en salpeterzuur.
-> - HCl
[aq]→ H + [aq] + Cl - [aq] Herinneren dat het water is dat bij de reactie betrokken is en dus H + is eigenlijk hydroxonium ion, geschreven als H 3 O.
Het wordt dan duidelijk dat een zwak zuur een is die niet volledig in een wateroplossing ioniseert. Ethaanzuur is bijvoorbeeld een zwak zuur dat impliceert dat het hydroxoniumionen en ethanoaationen produceert, maar de voorwaartse reactie is minder succesvol dan de terugreactie en de ionen die worden geproduceerd krijgen gemakkelijk terug in zure moleculen en watermoleculen, zodat uiteindelijk, Er zijn zeer weinig hydroxoniumionen in de oplossing. In dit geval worden slechts ongeveer 1% hydroxoniumionen gevonden in de oplossing tegen 100% H + ionen in het geval van zoutzuur. Dit betekent dat ethaanzuur een zeer zwak zuur is in vergelijking met zoutzuur. In het kort:
Verschil tussen zwak en sterk zuur
• Niet alle zuren oplossen in dezelfde mate, waardoor sommige bijna 100% ioniseren terwijl sommige anderen heel weinig ioniseren.
