Verschil tussen overgangsmetalen en overgangsmetalen | Overgangsmetalen versus overgangsmetalen
Overgangsmetalen tegen inwendige overgangsmetalen
De elementen van de periodieke tabel zijn opgesteld volgens een stijgend patroon, afhankelijk van hoe de elektronen worden ingevuld atoom-energie niveaus en hun subshells. De kenmerken van deze elementen tonen een directe correlatie met de elektronconfiguratie. Daarom kunnen gebieden van elementen met soortgelijke eigenschappen worden geïdentificeerd en geblokkeerd voor het gemak. De eerste twee kolommen in de periodieke tabel bevatten elementen waar het eindelektron in een 's' subshell wordt ingevuld, vandaar aangeduid als 's-block'. De laatste zes kolommen van een uitgebreide periodieke tabel bevatten elementen waar het uiteindelijke elektronen in een 'p' subshell wordt ingevuld, vandaar 'p-block' genoemd. Op dezelfde manier bevatten kolommen van 3-12 elementen waar het laatste elektron in een 'd' subshell wordt ingevuld, dus het 'd-block' genoemd. Tenslotte wordt het extra-element set dat vaak als twee afzonderlijke rijen wordt ondergebracht in de periodieke tabel of soms tussen kolommen 2 en 3 als extensie geschreven, het 'f-blok' genoemd als hun laatste elektronen in een 'f' subshell. De 'd-block'-elementen worden ook' Transition Metals 'genoemd en de' f-block'-elementen worden ook 'Inner Transition Metals' genoemd.
Overgangsmetalen
Deze elementen komen naar de foto vanaf de 4e rij en de term 'overgang' werd gebruikt omdat het de binnenste elektronische schelpen verlengde waardoor de stabiele '8 elektron' configuratie werd verlengd tot een ' 18 elektronen configuratie. Zoals hierboven vermeld, behoren de elementen in het d-blok naar deze categorie die zich uitstrekt van groepen 3-12 in de periodieke tabel en alle elementen zijn metalen, vandaar de naam 'overgangsmetalen' . De elementen in de 4 th rij, groepen 3-12, worden collectief de eerste overgangsreeks genoemd, de 5 th rij als de tweede overgangsreeks, enzovoort. Elementen in de eerste overgangsreeks omvatten: Sc, Ti , V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Meestal worden overgangsmetalen beschouwd als onvolledige d-subschelpen, dus elementen zoals Zn, Cd en Hg, die in de kolom 12 th voorkomen, zijn uitgesloten van de overgangsreeks.
--2 ->Afgezien van alle metalen, bezitten de d-blokelementen een aantal andere karakteristieke eigenschappen die het hun identiteit geven. De meeste van de overgangsreeksen metaalverbindingen zijn gekleurd. Dit komt door de d-d elektronische overgangen; ik. e. KMnO 4 (paars), [Fe (CN) 6 ] 4- (bloed rood), CuSO 4 blauw), K 2 CrO 4 (geel) etc. Een andere eigenschap is de tentoonstelling van veel oxidatiestaten . In tegenstelling tot de s-blok- en p-blokelementen hebben de meerderheid van de d-blokelementen verschillende oxidatiestaten; ik. e. Mn (0 tot +7). Deze kwaliteit heeft de overgangsmetalen als goede katalysatoren in reacties uitgevoerd. Bovendien tonen ze magnetische eigenschappen en fungeert ze in hoofdzaak als paramagnets wanneer ze ongepaarde elektronen hebben.
Binnenovergangsmetalen
Zoals in de introductie vermeld, vallen de elementen van het f-blok onder deze categorie. Deze elementen worden ook ' zeldzame aardmetalen' genoemd. Deze reeks is opgenomen na de kolom 2 nd als de onderste twee rijen die in een uitgebreide periodieke tabel of als twee aparte rijen onderaan de periodieke tabel zijn verbonden met het d-blok. De 1 st rij heet ' Lanthanides ', en de 2 nd rij heet ' Actinides' . Beide lanthaniden en actiniden hebben soortgelijke chemieën, en hun eigenschappen verschillen van alle andere elementen door de aard van de f orbitals. (Lees de Verschil tussen Actiniden en Lanthaniden .) Elektronen in deze orbitalen worden begraven in het atoom en worden afgeschermd door buitenste elektronen en als gevolg hiervan is de chemie van deze verbindingen grotendeels afhankelijk van de grootte. Ex: La / Ce / Tb (lanthaniden), Ac / U / Am (actiniden).
Wat is het verschil tussen Transition Metals en Inner Transition Metals?
• Overgangsmetalen bestaan uit d-blokelementen, terwijl binnenste overgangsmetalen bestaan uit f-blokelementen.
• Binnen-overgangsmetalen hebben weinig beschikbaarheid dan overgangsmetalen en dus 'zeldzame aardmetalen' genoemd.
• Overgangsmetaalchemie is voornamelijk te wijten aan variërende oxidatiegetallen , terwijl de innerlijke overgangsmetaalchemie voornamelijk afhankelijk is van atoomgrootte.
• Overgangsmetalen worden over het algemeen gebruikt in redox reacties , maar het gebruik van innerlijke overgangsmetalen voor dit doel is zeldzaam.
Lees ook het Verschil tussen overgangsmetalen en metalen
