Verschil tussen natriumhydroxide en kaliumhydroxide | Kaliumhydroxide vs Natriumhydroxide
Natriumhydroxide versus kaliumhydroxide
Natriumhydroxide en kaliumhydroxide delen sommige soortgelijke eigenschappen, maar er bestaan bepaalde verschillen tussen hen. Kaliumhydroxide en natriumhydroxide zijn beide sterke alkalische hydroxiden, gevormd uit de metaalionen van dezelfde groep in de periodieke tabel. In chemisch oogpunt zijn ze beide anorganische verbindingen, sterke basen en zeer corrosieve eigenschappen. Ze lijken op elkaar in uiterlijk, chemische eigenschappen en reactiviteit met zuren. Maar er zijn kleine verschillen in hun chemie en praktische toepassingen.
In industriële toepassingen is één een alternatief voor een ander. Maar natriumhydroxide is relatief overvloedig en goedkoper dan kaliumhydroxide. Vanwege de kostenfactor wordt natriumhydroxide meestal in veel toepassingen gebruikt. Maar kaliumhydroxide heeft ook zijn unieke eigenschappen.
Wat is natriumhydroxide (NaOH)?
Natriumhydroxide is een witte vaste stof, sterke base, metaalhydroxide . Natriumhydroxide is in de handel verkrijgbaar in de vorm van korrels, vlokken, pellets en 50% (w / w) als verzadigde oplossing met water. Natriumhydroxide is bekend als " Kaustic soda " in industriële toepassingen. Het is zeer oplosbaar in water, gedeeltelijk oplosbaar in ethanol en methanol en onoplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen. Er wordt een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijgelaten wanneer natriumhydroxide vaste stof in water in water wordt opgelost. Dit komt omdat het een zeer exotherme reactie is.
Wat is kaliumhydroxide (KOH)?
Kaliumhydroxide is een anorganische metallische verbinding die de chemische formule KOH heeft, en staat ook bekend als " Kaustische Potash . "Voor chemici is het een waardevolle sterke basis en het heeft zoveel industriële toepassingen. Deze verbinding is in de handel verkrijgbaar als geelachtige of witte pellets. Het wordt erg kleverig door water te absorberen aangezien het zeer hygroscopisch is en het moeilijk is te ontwateren.
In vergelijking met NaOH is het oplossen van KOH in water zeer exothermisch. Zeer geconcentreerde kaliumhydroxide oplossingen zijn extreem gevaarlijk; zelfs de lagere concentraties (0,5%) zijn irriterend voor de huid en boven de 2,0% niveaus zijn bijtend.
Wat is het verschil tussen natriumhydroxide en kaliumhydroxide?
• Fysische eigenschappen:
• Moleculair gewicht:
Zij zijn de hydroxiden van twee opeenvolgende leden van groep I-metalen: Natrium (Na) en Kalium (K).
• Moleculair gewicht van kaliumhydroxide is 56. 11 g mol -1
• Moleculair gewicht van natriumhydroxide is 39. 9971 g mol -1
• Moleculair gewicht van kaliumhydroxide is hoger dan die van natriumhydroxide omdat kalium in periode 3 is, terwijl natrium in groep 2 in de periodieke tabel staat.
• Elektrische geleidbaarheid:
• Kaliumhydroxide is meer geleidend dan natriumhydroxide. Daarom wordt KOH gebruikt als elektrolyt in chemische batterijen.
• Oplosbaarheid:
• Kaliumhydroxide (KOH) is meer oplosbaar in water dan natriumhydroxide (NaOH).
• Ongeveer 121 g KOH is oplosbaar in 100 ml water, in vergelijking met 100 g NaOH in 100 ml water.
• Reactiviteit met water:
• De reactie van kaliumhydroxide is minder exothermisch dan de reactie van natriumhydroxide met water.
• Kosten:
• Kaliumhydroxide is duurder dan natriumhydroxide.
• Industriële toepassingen:
In de meeste gevallen kunnen uitwisselbare kaliumhydroxide en natriumhydroxide worden gebruikt.
• Kaliumhydroxide:
• Kaliumhydroxide wordt gebruikt in de zeepindustrie en in de meststoffenindustrie.
• Kaliumhydroxide wordt ook gebruikt om kaliumpermanganaat en kaliumcarbonaat te maken.
• Natriumhydroxide:
• Natriumhydroxide is een basis voor chemici en het is zeer belangrijk in het papierproductieproces.
• Daarnaast heeft het zoveel andere toepassingen in de voedingsindustrie, cosmetische industrie, en nog veel meer. Bijvoorbeeld voor het oplossen van haar, zeep maken, schoonmaken, petroleumraffinage, en voor dieren karkassen oplossen.
Afbeeldingen Hoffelijkheid: Natriumhydroxide en kaliumhydroxide via Wikicommons (Publiek domein)
