Verschil tussen osmolaliteit en osmolariteit | Osmolaliteit vs Osmolariteit
Osmolaliteit tegen osmolariteit Osmolaliteit en osmolariteit worden gebruikt om de opgeloste concentratie van opgeloste deeltjes in een oplossing aan te geven. Het idee achter deze twee woorden is gerelateerd aan molariteit en molaliteit, maar ze hebben verschillende betekenissen. In sommige gevallen kunnen molariteit, molaliteit en osmolaliteit, osmolaliteit dezelfde waarden zijn. Bijvoorbeeld, niet-ionische opgeloste stoffen kunnen in overweging worden genomen. Maar bij ionische opgeloste stoffen opgelost in een oplosmiddel, hebben ze verschillende waarden. Om de twee fenomenen te begrijpen, moeten we begrijpen wat deze woorden betekenen. Deze twee termen worden veel gebruikt in verband met lichaamsvloeistoffen en ook in biochemie. Osmometers worden gebruikt om deze waarden te meten.
OsmolaliteitOsmolaliteit is een concentratie-eenheid gebaseerd op osmolen. Osmolen is een meting van de opgeloste deeltjes in een oplosmiddel. Oplosmiddelen kunnen in twee of meer deeltjes dissociëren wanneer het opgelost is. Een mol is een meting van het opgeloste stof, maar osmolen is een meting van deze opgeloste deeltjes. Definitie van osmolaliteit is de osmolen opgeloste deeltjes in een eenheidsmassa van het oplosmiddel (1 kg). Dus de eenheid van osmolaliteit is Osm / kg. In klinieken worden milliosmolen op grote schaal gebruikt, dus de eenheid van osmolaliteit kan ook uitgedrukt worden als milliosmoles / kg (mOsm / kg). Bijvoorbeeld, de osmolaliteit van de serum is 282 - 295 mOsm / kg water. Het is hetzelfde als molaliteit waar mol opgeloste stoffen in 1 kg van het oplosmiddel worden gemeten. Het verschil tussen molaliteit en osmolaliteit is het gebruik van mol opgeloste stoffen in vergelijking met osmolen opgeloste stoffen respectievelijk.
Osmolariteit is hetzelfde als osmotische concentratie. Dit is de meting van opgeloste concentratie van een oplossing. De eenheid van osmolariteit is Osm / L. Het wordt gedefinieerd als het aantal osmolen opgeloste deeltjes in een liter oplossing. Het kan ook worden gegeven als milliosmoles / liter (mOsm / L). Bijvoorbeeld, plasma en andere lichaamsvloeistof-osmolariteit is 270 - 300 mOsm / L. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stoffen in een eenheidsvolume van een oplossing. In osmaloliteit betekent osmolen het aantal opgeloste deeltjes. Bijvoorbeeld in een 1M natriumchlorideoplossing bestaat er 1 mol natriumchloride in 1 L. Maar als de osmolariteit wordt overwogen, zijn er 2 osmolen. Dit komt doordat natriumchloride en chloride in een oplossing worden opgelost als 2 afzonderlijke opgeloste deeltjes, dus 2 osmolen. Dus voor ionische verbindingen zal de molaire en osmolariteit verschillend zijn. Maar voor niet-ionogene moleculen, omdat ze niet dissociëren wanneer opgelost, is één mol opgeloste stof gelijk aan 1 osmole.Bij ziekte diagnostiek van patiënten wordt het verschil tussen de berekende osmolariteit en de gemeten osmolariteit overwogen, en dit heet de osmolaire kloof.
• De eenheid van osmolaliteit is Osm / kg en de eenheid van osmolariteit is Osm / L.
• In osmolaliteit wordt het aantal opgeloste osmolen in een eenheidsmassa van het oplosmiddel overwogen, maar bij osmolariteit wordt het aantal opgeloste osmolen in een eenheidsvolume oplosmiddel overwogen.
