Verschil tussen Orbit en Orbital Verschil tussen

Orbit versus Orbital

is. In de atoomtheorie verwarren deze twee soortgelijk klinkende termen 'baan' en 'orbitaal' mensen vaak. Je moet op foto's gezien hebben dat een atoom een ​​eenvoudige, op een zonnestelsel lijkende structuur is waarin elektronen lijken op onze planeten die rond een kern draaien die als onze zon kan worden beschouwd. Eigenlijk is de waarheid veel complexer. Banen en orbitaal zijn verschillende paden van atomen.

Orbit

In ons zonnestelsel worden de paden waarop de planeten ronddraaien banen genoemd. Dit zijn vreemde elliptische paden die voor elke planeet zijn gefixeerd en deze planeten bewegen op dit pad met hun hoeksnelheden en centrale versnelling. Hetzelfde is het geval met atomen. Banen zijn de vaste paden waarrond elektronen rond de kern van het atoom draaien volgens hetzelfde principe als dat van de planeten.

Een baan is een vlakke of tweedimensionale cirkelvormige route. Het maximale aantal elektronen in een bepaalde baan is 2n2. Een baan volgt de bewegingswetten van Newton. In de atoomtheorie wordt een baan gecreëerd vanwege de trek van het negatief geladen elektron naar de positief geladen kern terwijl deze dezelfde hoeksnelheid heeft. Maar omdat het onzekerheidsbeginsel van Heisenberg bewijst dat het onzeker is, kunnen we niet gemakkelijk de exacte baan van een elektron bepalen.

Orbit

Als je denkt dat je de exacte positie van elektronen op een bepaald moment kunt vertellen, heb je het eigenlijk mis. Volgens het onzekerheidsprincipe van Heisenberg:

"Je kunt nooit precies beide van deze twee belangrijke factoren die de beweging van een van de kleinste deeltjes (elektronen) bepalen, bepalen: positie en snelheid. Het is onmogelijk om zowel de positie en de richting en snelheid van een deeltje of elektron op hetzelfde moment nauwkeurig te bepalen. "

Een baan is dus een onzeker gebied binnen een atoom waarbinnen de kans op het vinden van een elektron (en) het grootst is. Het vertegenwoordigt de driedimensionale ruimte rond de kern. Orbitalen komen in verschillende vormen en capaciteiten voor in overeenstemming met het element en zijn atoomnummer. Ze zijn gecategoriseerd als s, p, d en f type orbitaal. De maximale capaciteiten van deze orbitaal zijn:

s orbitaal - 2 elektronen

p orbitaal - 6 elektronen

d orbitaal - 10 elektronen

f orbitaal - 16 elektronen

Samenvatting:

1. Een baan is een vast pad rond een zwaar voorwerp waarop een lichter voorwerp beweegt als gevolg van gravitatiekrachten of elektromagnetische krachten, terwijl een orbitaal een onzeker gebied is rond de kern van een atoom waarin de waarschijnlijkheid van het vinden van een elektron maximaal is.

2. Er bestaat een baan voor twee lichamen die een massa hebben, terwijl een orbitaal alleen voor een atoom en een elektron bestaat.