Verschil tussen smelting en ontbinding: smelting versus ontbinding

Smelting versus ontbinding

Smelten en oplossen zijn theoretisch fysisch en chemisch fenomenen, maar ze komen elke dag voor vlak voor onze ogen. Heb je het ijs niet in water laten smelten? Heb je niet gezien hoe een kop koffie wordt gemaakt? Nou, dat zijn respectievelijk smelten en oplossen van processen die we elke dag zien. Echter, er is altijd de neiging om te denken, beide betekenen hetzelfde, omdat uiteindelijk iets verandert in een vloeistof zoals we observeren.

Smelting

Smelting is een faseverandering. Er zijn 3 hoofdfasen waarin materie kan bestaan. Die zijn vast, vloeibaar en gas. Wanneer een vaste stof zijn eigen vloeistof wordt, wordt dit fenomeen "smelten" of fusie genoemd. Om een ​​stof te smelten moet energie worden geleverd. Deze energie kan ook als warmte of druk worden geleverd. De temperatuur waarop een vaste stof vloeibaar wordt, heet "smeltpunt". Aangezien de fase verandering in evenwicht is; ik. e. het kan op beide manieren gebeuren, het is ook het "vriespunt" voor de omgekeerde reactie.

Wat is het smelten? Wanneer een stof als een vaste stof bestaat, heeft het een kristalstructuur of een zeer stijve structuur. Voor een voorbeeld bestaat NaCl (zout) in een roosterstructuur waarbij elke Na ⁺ omringd wordt door 6 Cl ^- ionen en elke Cl ^- ion wordt omringd door 6 Na ⁺ ionen. Om deze vloeistof te kunnen vloeien, moet deze kristalstructuur breken en het vereist veel energie, wat een zeer hoog smeltpunt aangeeft. Stoffen die gemakkelijk kunnen worden ingebroken in een minder bestelde vloeibare toestand hebben lagere smeltpunten.

Oplossing

Oplossen, daarentegen, is geen faseverandering. Het is eenvoudig wanneer een stof met een vloeistof gemengd wordt en in een vloeibaar medium wordt gestabiliseerd. De stof, die wordt opgelost, heet een "opgeloste stof" en het medium waarin het wordt opgelost, heet een "oplosmiddel" dat samen een "oplossing" maakt. Wat gebeurt er bij het oplossen? Als we weer NaCl als voorbeeld nemen, zagen we dat het moeilijk is om het te smelten. Maar het oplossen van NaCl, zegt in water, is zeer makkelijk relatief. Dit komt doordat de ionen Na + en Cl- in het vloeibare medium worden gescheiden, watermoleculen bedekken elk van deze door "hydratatiebollen" om hen heen te maken. Dit stabiliseert hun bestaan ​​in het vloeibare medium. Zoals eerder vermeld, is het oplossen niet noodzakelijkerwijs een vaste stof in een vloeistof gestabiliseerd, maar het kan een andere vloeistof zijn, of zelfs een gas. Bij het consumeren van alcoholische dranken worden met een andere vloeibare soda gemengd, waar een vloeistof in een andere wordt opgelost en in soda weten we dat CO ₂ gas in water wordt opgelost.

Wat is het verschil tussen smelten en oplossen?

• Smelting is een faseverandering (vast-vloeistof), maar oplossen is niet.

• Om stof te smelten moet energie als warmte of druk worden geleverd, maar om het op te lossen is het over het algemeen niet essentieel (sommige stoffen vereisen energie om op te lossen).

• Om een ​​stof te smelten moet het "smeltpunt" temperatuur bereiken, maar voor het oplossen is er geen dergelijke vereiste.

• Gesmolten stof is de pure vloeibare vorm van de vaste stof die gesmolten is, maar een oplossing is altijd een mengsel van twee of meer.