Verschil tussen ionisatie en dissociatie | Ionization vs Dissociation
Belangrijkste verschillen - Ionisatie versus dissociatie
Ionisatie en dissociatie zijn twee belangrijke processen in de chemie. Ionisatie en dissociatie worden vaak verward, vooral bij het oplossen van ionische verbindingen. Men zou denken dat oplossende ionische verbindingen resulteren in ionisatie, aangezien ionische verbindingen in water oplossen, geladen deeltjes of ionen produceren. Maar dit is een voorbeeld van dissociatie, aangezien ionische verbindingen al uit ionen zijn gemaakt. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ionisatie en dissociatie dat ionisatie de productie van nieuwe ionen is door winst of verlies van elektronen terwijl dissociatie de splitsing of scheiding van ionen is die al in een verbinding bestaan.
INHOUD
1. Overzicht en sleutelverschil
2. Wat is ionisatie
3. Wat is dissociatie
4. Vergelijking naast elkaar - Ionisatie versus dissociatie
5. Samenvatting
Wat is ionisatie?
Ionisatie is het proces dat een geladen atoom of een molecuul produceert door winst of verlies van een elektron. Dit proces produceert een geladen deeltje. In dit proces worden elektrisch neutrale atomen elektrisch geladen deeltjes. Deze heffing kan positief of negatief zijn. Dat hangt af van het winnen of verlies van een elektron. Als een atoom of een molecuul een elektron verliest, wordt het positief geladen, terwijl het elektrisch van buitenaf wordt, wordt het negatief geladen. Ionisatieproces is meestal onomkeerbaar, wat betekent dat als een atoom of molecuul een elektron ontvangt, dat electron niet loslaat; als een atoom een elektron verloor, zal het geen electron terugnemen. Dat gebeurt wanneer het verlies of de winst van dit elektron een stabiele ion veroorzaakt, die de octetregel gehoorzaamt.
Soms wordt de term ionisatie verward met dissociatie. Als een ionische verbinding zoals natriumchloride (NaCl) in overweging wordt genomen, vormt het ionen wanneer opgelost in water. Hoewel dit ionen vormt, is dit geen ionisatie. Aangezien het vaste NaCl in zijn ionen is gesplitst of hun ionische bindingen zijn gebroken, kan het niet worden aangeduid als ionisatie. Zo is de splitsing van een ionische binding niet een ioniseringsproces omdat een elektron reeds aan het ene atoom door het andere atoom is gegeven en er bestaat alleen een elektrostatische aantrekkingskracht. Derhalve kan worden gezegd dat verbindingen met ionische bindingen niet aan ionisatie zullen deelnemen. Hoewel ionische verbindingen niet ionisatie kunnen ondergaan, kunnen covalente verbindingen met covalente bindingen tussen atomen een ioniseringsproces ondergaan.Dit komt doordat elektronen delen plaatsvinden in covalente bindingen en ionisatie van die verbindingen zal nieuwe geladen deeltjes produceren die afwezig waren in de vorige verbinding. Maar ionisatie vindt alleen plaats in polaire covalente verbindingen die atomen hebben met een aanzienlijk verschil in elektronegativiteit. Anders zal ionisatie niet optreden als gevolg van sterke covalente binding. Ionisatie vindt ook plaats in metalen. Daar worden positief geladen metaalionen geproduceerd door elektronen uit metaalatomen vrij te laten.
Figuur 01: Ionisatie
Wat is dissociatie?
Dissociatie verwijst naar breuk of splitsing van een verbinding in kleinere deeltjes. Dissociatieproces kan resulteren in producten die ofwel elektrisch geladen of neutraal zijn. Dit houdt in dat de atomen niet de winst of het verlies van elektronen hebben. In tegenstelling tot ioniseringsproces is dissociatie de scheiding van ionen die al in een verbinding bestaan. Soms kan dissociatie ook neutrale deeltjes produceren. Bijvoorbeeld, de afbraak van N 2 O 4 resulteert in de productie van twee moleculen NO 2 . Dissociatieprocessen zijn meestal omkeerbaar. Dit betekent dat gescheiden ionen opnieuw kunnen worden geregeld om de vorige verbinding te produceren. Bijvoorbeeld, zoals hierboven vermeld, is het oplossen van NaCl een dissociatieproces en produceert twee geladen deeltjes. Maar, vaste NaCl kan opnieuw worden verkregen met bepaalde goede omstandigheden, die bewijst dat de dissociatie reversibel is. In tegenstelling tot ionisatie vindt dissociatie plaats in ionische verbindingen.
Figuur 02: Dissociation of Sodium Chloride in Water
Wat is het verschil tussen ionisatie en dissociatie?
- diff Artikel Midden voor Tabel ->
Ionisatie versus Dissociatie |
|
| Ionisatie is het proces dat nieuwe geladen deeltjes produceert. | Dissociatie is de scheiding van geladen deeltjes die al in een verbinding bestaan. |
| Initiële verbinding | |
| Ionisatie omvat polaire covalente verbindingen of metalen | Dissociation omvat ionische verbindingen. |
| Product | |
| Ionisatie produceert altijd geladen deeltjes | Dissociation produceert geladen deeltjes of elektrisch neutrale deeltjes. |
| Proces | |
| Het ionisatieproces is onomkeerbaar. | Dissociatie is omkeerbaar. |
| Obligaties | |
| Ionisatie omvat covalente bindingen tussen atomen | Dissociation omvat ionische bindingen in verbindingen. |
Samenvatting - Ionisatie versus Dissociatie
Ionisatie en dissociatie zijn twee verschillende processen. Daarom is het heel belangrijk om het verschil tussen deze twee processen te begrijpen. Het belangrijkste verschil tussen ionisatie en dissociatie is dat dissociatie het proces is van scheiding van geladen deeltjes die al in de verbinding bestaan, terwijl ionisatie de vorming van nieuwe geladen deeltjes is die in de vorige verbinding afwezig waren.
Referenties:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Beschikbaar op: // www. slideshare. netto / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Toegang 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Chemie. 10e ed. New York: McGraw-Hill.
Image Courtesy:
1. "214 Dissociation of Sodium Chloride in Water-01" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Website. 19 juni 2013. (CC BY 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Door Cdang - Eigen werk (Openbaar domein) via Commons Wikimedia
