Verschil tussen ideaal gas en echt gas

Ideal Gas vs Real Gas

Gas is een van de staten waarin materie bestaat. Het heeft tegenstrijdige eigenschappen van vaste stoffen en vloeistoffen. Gassen hebben geen order, en ze bezetten een bepaalde ruimte. Hun gedrag wordt sterk beïnvloed door variabelen zoals temperatuur, druk, enz.

Wat is Ideal Gas?

Ideaal gas is een theoretisch concept, dat we gebruiken voor onze studie doeleinden. Om een ​​gas ideaal te zijn, moeten ze volgende kenmerken hebben. Als één van deze ontbreekt, dan wordt het gas niet beschouwd als een ideaal gas.

• Inter moleculaire krachten tussen gasmoleculen zijn verwaarloosbaar.

• De gasmoleculen worden beschouwd als puntdeeltjes. Daarom, in vergelijking met de ruimte waar de gasmoleculen bezetten, zijn de volumes van moleculen onbelangrijk.

Normale gasvormige moleculen vullen elke gegeven ruimte. Daarom, wanneer een grote ruimte door lucht bezet wordt, is het gasmolecuul zelf zeer klein in vergelijking met de ruimte. Uitgaande van het feit dat gasmoleculen als puntdeeltjes in een bepaalde mate juist zijn. Er zijn echter enkele gasmoleculen met een aanzienlijk volume. Het negeren van het volume geeft fouten in deze gevallen. Volgens de eerste veronderstelling moeten we overwegen dat er geen inter moleculaire interactie bestaat tussen gasvormige moleculen. In werkelijkheid zijn er echter minstens zwakke interacties tussen die. Maar gasvormige moleculen bewegen snel en willekeurig. Daarom hebben ze niet genoeg tijd om intermoleculaire interacties met andere moleculen te maken. Daarom, als je in deze hoek kijkt, is het een beetje geldig om ook de eerste veronderstelling te accepteren. Hoewel we zeggen dat ideale gassen theoretisch zijn, kunnen we niet zeggen dat het 100% waar is. Er zijn een paar gelegenheden waar gassen fungeren als ideale gassen. Een ideaal gas wordt gekenmerkt door drie variabelen, druk, volume en temperatuur. In de volgende vergelijking worden ideale gassen gedefinieerd.

PV = nRT = NkT

P = absolute druk

V = volume

n = aantal mol

N = aantal moleculen

R = universeel gas constant

T = absolute temperatuur

K = Boltzmann constant

Hoewel er beperkingen zijn, bepalen we het gedrag van gassen met behulp van de bovenstaande vergelijking.

Wat is Real Gas?

Wanneer een van de twee of beide aannames hierboven is ongeldig, staan ​​deze gassen bekend als echte gassen. We komen eigenlijk tegen reële gassen in de natuurlijke omgeving. Een echt gas verschilt van de ideale conditie bij zeer hoge druk. Dit komt doordat, wanneer een zeer hoge druk wordt toegepast, het volume waar het gas wordt gevuld, veel kleiner wordt. Dan vergeleken met de ruimte kunnen we de grootte van het molecuul niet negeren. Daarnaast komen ideale gassen naar de echte staat bij zeer lage temperaturen. Bij lage temperaturen is de kinetische energie van gasvormige moleculen zeer laag.Daarom bewegen ze langzaam. Hierdoor zal er intermoleculaire interactie bestaan ​​tussen gasmoleculen, die we niet kunnen negeren. Voor echte gassen kunnen we de bovenstaande ideale gasvergelijking niet gebruiken omdat ze anders gedragen. Er zijn ingewikkelder vergelijkingen voor de berekeningen van echte gassen.

Wat is het verschil tussen ideale en rechte gassen? • Ideale gassen hebben geen intermoleculaire krachten en de gasmoleculen beschouwd als puntdeeltjes. Daarentegen hebben echte gasmoleculen een grootte en een volume. Verder hebben ze intermoleculaire krachten. • Ideale gassen kunnen niet in werkelijkheid worden gevonden. Maar gassen gedragen zich op deze wijze bij bepaalde temperaturen en druk. • Gassen hebben de neiging om op te treden als echte gassen bij hoge druk en lage temperaturen. Echte gassen gedragen als ideale gassen bij lage druk en hoge temperaturen. • Ideale gassen kunnen gerelateerd zijn aan de PV = nRT = NkT vergelijking, terwijl echte gassen niet kunnen. Voor het bepalen van echte gassen zijn er veel ingewikkelder vergelijkingen.