Verschil tussen endotherme en exotherme reacties

Endothermic vs Exothermic Reactions

Energie is de capaciteit om werk te doen. In een systeem kan energie werk verrichten en in dit proces kan energie veranderd worden in andere vormen zoals warmte, geluid, licht enz. Wanneer de energie van een systeem verandert doordat er een temperatuurverschil tussen het systeem en de omgeving is we zeggen dat energie als warmte is overgedragen. Een chemische reactie kan als een systeem worden beschouwd. Chemische reactie is een proces waarbij een of meer verbindingen door een reeks veranderingen omgezet worden in een nieuwe verzameling verbindingen. Als de reactie voortloopt, kan er een warmteoverdracht van omgeving naar het systeem of vice versa. Endothermische reactie is een proces waarin energie wordt verworven van de omgeving naar het systeem, terwijl exotherme reactie een proces is dat energie van het systeem naar de omgeving vrijlaat.

Exotherme reactie

Exotherme reactie is een proces dat energie vrijkomt in de omgeving, meestal in de vorm van warmte. De energie kan ook worden vrijgegeven in andere vormen zoals geluid, licht enz. Omdat de energie tijdens de reactie vrijkomt, bevatten de producten minder energie dan de reactanten. Daarom wordt de entalpieverandering (ΔH) negatief. Energie wordt vrijgegeven tijdens de bandvorming. Als de totale bindingsvormingsenergie hoger is dan de bindende energie tijdens de reactie, is het exothermisch. Als de energie vrijkomt als warmte, gaat de omgevingstemperatuur omhoog, dus soms kan de reactie explosief zijn. Exotherme reacties zijn spontaan. Zo is een externe energievoorziening niet nodig voor exotherme reacties, omdat ze de vereiste energie produceren als de reactie voortloopt. Om de reactie te starten kan echter een eerste energievoorziening noodzakelijk zijn. Als deze vrijgegeven energie kan worden gevangen, kan veel nuttig werk gedaan worden. Bijvoorbeeld, de energie die vrijkomt door de verbranding van brandstoffen, kan worden genomen om een ​​voertuig of een machine te bedienen. Bovendien zijn alle verbrandingsreacties exothermische.

Endotherme reactie

Endothermische reactie is een proces waarbij energie uit de omgeving wordt verkregen, in de vorm van warmte. Als de omgeving geen warmte levert, kan de reactie niet doorgaan. Het reactievat wordt koud, omdat warmte wordt geabsorbeerd vanuit het omgevingsomgeving, waardoor de temperatuur wordt verlaagd. Energie is nodig voor het breken van obligaties. Bij endotherme reacties is de bindende energie van reactanten hoger dan de totale bindingsvormingsenergie van de producten. Daarom is enthalpieverandering een positieve waarde, en de reactie is niet spontaan. Dus, voor endotherme reacties, moeten we energie van buitenaf leveren. Bijvoorbeeld, bij het oplossen van ammoniumchloride in water wordt de beker koud, omdat de oplossing energie uit de buitenomgeving absorbeert.Fotosynthese is een endothermische reactie die plaats in de natuurlijke omgeving doet. Voor fotosynthese wordt energie geleverd door zonlicht.

Exoterme reacties Vs endotherme reacties

- Endotherme reacties absorberen energie uit de omgeving, terwijl in exotherme reacties energie wordt vrijgegeven aan de omgeving.

- De enthalpische verandering voor exotherme reacties is negatief, en voor de endotherme reacties is het positief.

- De spontane richting van een reactie is meestal exotherm, en de omgekeerde van dezelfde reactie is endothermisch.

- Bij endotherme reacties hebben de producten een hogere energie in vergelijking met de energie van de reacties. Daarom zijn producten minder stabiel dan de reactanten. Bij exotherme reactie zijn de producten stabieler dan de reactanten, omdat hun energie lager is dan de energie van reactanten.