Verschil tussen empirische en moleculaire formules
Empirische vs Moleculaire Formules
In de chemie gebruiken we vaak symbolen om elementen en moleculen te identificeren. Moleculaire formule en empirische formule zijn twee dergelijke symbolische methoden die we gebruiken om moleculen en verbindingen op een gemakkelijke manier te vertegenwoordigen.
Moleculaire formule
Moleculaire formule is de formule die het type atomen en het aantal van elk in het molecuul verbonden atoom toont. Daarom geeft het de juiste stoichiometrie van elk atoom. De atomen worden afgebeeld door hun symbolen, die in de periodieke tabel worden weergegeven. En de aantallen atomen zijn geschreven als abonnementen. Sommige moleculaire formules zijn neutraal (zonder kosten), maar als er een lading is die in de rechterkant ervan als een superscript kan worden weergegeven.
We gebruiken normaal gesproken de moleculaire formule in de chemische reacties, of bij het documenteren van chemische details. Door alleen naar de moleculaire formule te kijken, kunnen we veel informatie over het molecuul krijgen. Zo kan moleculaire massa bijvoorbeeld worden berekend. Ook, als het een ionische verbinding is, kunnen we voorspellen wat de ionen en hoeveel van hen zullen worden vrijgegeven wanneer het in water is opgelost. Verder, de oxidatiegetallen van elk atoom, hoe ze reageren in een reactie, en de resulterende producten kunnen worden voorspeld met behulp van moleculaire formules. Alleen uit de moleculaire formule kunnen we echter niet precies de moleculaire regeling voorspellen. Omdat er meerdere structurele formules kunnen zijn voor één moleculaire formule. Deze staan bekend als isomeren. Isomeren hebben dezelfde moleculaire formule, maar kunnen afwijken van de connectiviteit van atomen (constitutionele isomeren) of de ruimtelijke ordening van atomen (stereoisomeren). Dus, door naar de moleculaire formule te kijken, kunnen we alle mogelijke isomeren voor een molecuul schrijven.
Empirische Formule
Empirische formule is de eenvoudigste vorm van formule die we kunnen schrijven voor een molecuul. Het toont het type atomen in het molecuul, maar geeft niet het echte getal van elk atoom. Het geeft eerder de eenvoudigste integerverhouding van elk atoom van het molecuul. Bijvoorbeeld, C 6 H 12 O 6 is de moleculaire formule van glucose en CH 2 O is zijn empirische formule. Meestal geven we empirische formules voor ionische verbindingen, die in de kristallijne vorm zijn. We kunnen bijvoorbeeld niet precies het aantal Na en Cl in een NaCl-kristal zeggen. Dus schrijven we gewoon de empirische formule die de verhouding van verbonden atomen aangeeft. Verder, Ca 3 (PO 4 ) 2 is ook een empirische formule. In een ionische verbinding kan de formule gemakkelijk worden geschreven door de ladingen van elk ioon te vervangen, en dat geeft automatisch het getal van elk ioon in het molecuul. Ook worden empirische formules geschreven voor macromoleculen.Bij het schrijven van empirische formules voor polymeren wordt de herhalende eenheid geschreven en dan wordt "n" gebruikt om te zeggen dat er n aantal herhalende eenheden in het polymeer kan zijn. Empirische formule kan niet gebruikt worden om de massa, structuur of isomeren voor een molecuul te vinden, maar kan voor analytische doeleinden nuttig zijn.
