Verschil tussen droge cel en natte cel | Dry Cell vs Wet Cell

Droge cel vs Wet Cell

Een apparaat dat een elektromotorische kracht kan produceren en vervolgens een stroom als een resultaat van een chemische reactie is bekend als een cel. Een verzameling cellen heet een batterij. Cellen en batterijen zijn verdeeld in twee hoofdcategorieën als primaire en secundaire cellen (batterijen).

Een cel (batterij) die kan worden hersteld om elektromotorische kracht te produceren nadat alle chemicaliën zijn gebruikt, staat bekend als een primaire cel (batterij). Primaire batterijen zijn eenmalig en wegwerpbaar. Een batterij die herhaaldelijk kan worden herhaald en meerdere keren gebruikt, is een tweede batterij. De batterij die in de mobiele telefoon wordt gebruikt is een goed voorbeeld.

Natte cel

Een cel met een vloeistof elektrolyt staat bekend als een natte cel. Natte cellen zijn het eerste type cellen die worden ontwikkeld en relatief eenvoudig in het ontwerp. Ze kunnen worden gemaakt met gemeenschappelijk huishoudelijk materiaal. U kunt bijvoorbeeld een kleine gloeilamp met een koperstaaf verlichten en een zinkstang gedompeld in een kalk, die ook een natte cel is waar de sap / sap van de kalk als elektrolyt optreedt.

Leclanche cel, Daniel cel, Grove cel, Bunsen cel, Chroomzuur cel, Clark cel en Weston (Cadmium) cel zijn voorbeelden van natte cellen. Batterijen die in auto's worden gebruikt zijn natte cellen. Technisch bekend als een loodzuuraccumulator, heeft het elektrodes met lood elektroden met zwavelzuur .

Droge cel

Een primaire of secundaire cel waarin elektrolyt is belemmerd om op een of andere manier te stromen is bekend als de droge cel. Zink-koolstof batterij (of de gewone fakkel batterij) is een droge cel, waarin de elektrolyt ammoniumchloride pasta is en de container is de negatieve zink elektrode . Het is een ontwikkeling van de Leclanche-cel, waar de ammoniumchloride-elektrolyt omgezet wordt in een gel, om vloeistofbeweging te vermijden, maar ondersteunt nog steeds de verplaatsing van ladingen om de stroom te laten stroomen.

Bron: Encyclopædia Britannica, Inc.

Droge cellen zijn momenteel de meest voorkomende typen batterijen. Het ontbreken van vloeistof binnen, maakt ze licht, draagbaar, kleiner en compatibel, met een groot aantal toepassingen.

Een aantal alkalische secundaire cellen kan worden ontworpen voor gebruik als droge cellen. Hierbij is de elektrolyt (natrium- of kaliumhydroxide) een vloeistof die in een poreus materiaal of een gel wordt gehouden. Alkaline droge cellen hebben meestal zink-mangaandioxide, nikkelcadmium of nikkel ijzer-elektrodesysteem.

Voor speciale doeleinden zijn droge cellen en batterijen geproduceerd met vaste elektrolyten. Deze kunnen een vast kristallijn zout bevatten, zoals zilverjodide en ionenuitwisselingsmembraan of een organische was met een kleine hoeveelheid opgelost ionisch materiaal. Dergelijke cellen leveren lage stromingen, en worden gebruikt in miniatuurcellen voor gebruik in elektronische apparatuur.

Wat is het verschil tussen natte cel en droge cel?

• Natte cellen hebben een vloeistof en het fluïdum is vrij om te bewegen, terwijl de elektrolyt in droge cellen door een poreuze container of met een gelmedium wordt gemengd.

• Natte cellen zijn zwaarder en omvangrijker, terwijl droge cellen lichter en compact zijn.

• Natte cellen zijn risicovolder vanwege de potentieel schadelijke vloeistof die kan vallen. (Bijvoorbeeld, zwavelzuur wordt in de auto batterijen gebruikt)

• Natte cellen zijn goedkoper om te produceren.

• Zowel natte cellen als droge cellen zijn beschikbaar als primaire en secundaire cellen (batterijen).