Verschil tussen ontbinding en desintegratie

Ontbinding versus Disintegratie

Stoffen worden samen gehouden door intra-moleculaire en intermoleculaire interacties. Deze krachten hebben verschillende sterke punten. Ontbinding en desintegratie zijn twee processen waarbij deze moleculaire interacties kunnen worden gestoord en soms worden nieuwe interacties gevormd.

Ontbinding

Ontbinding is het proces van het oplossen van een stof in een oplosmiddel. Deze stof kan in vaste, gas- of vloeibare fase zijn. Het resultaat van de ontbinding is een oplosmiddel. De componenten van een oplossing zijn voornamelijk van twee typen, opgeloste stoffen en het oplosmiddel. Oplosmiddel lost de opgeloste stoffen op en vormt een uniforme oplossing. Dus, normaal oplosmiddelhoeveelheid is hoger dan de opgeloste hoeveelheid. Bij het oplossen wordt het opgelost in molecuul-, atoom- of ionisch niveau, en die soorten verspreiden in het oplosmiddel. Alle deeltjes in een oplossing hebben de grootte van een molecuul of een ionen, zodat ze niet door het blote oog kunnen worden waargenomen. De oplossingen kunnen een kleur hebben als het oplosmiddel of de opgeloste stoffen zichtbaar licht kunnen absorberen. Oplossingen zijn echter typisch transparant. Oplosmiddelen kunnen in vloeibare, gasvormige of vaste toestand zijn. Meest voorkomende oplosmiddelen zijn vloeistoffen. Onder vloeistoffen wordt water beschouwd als een universeel oplosmiddel, omdat het veel stoffen kan oplossen dan elk ander oplosmiddel. Gas, vaste stof of een ander vloeibaar oplosmiddel kan opgelost worden in vloeibare oplosmiddelen. In gasoplosmiddelen kunnen alleen opgeloste oplosmiddelen opgelost worden. Er is een limiet voor het aantal opgeloste stoffen die aan een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel kunnen worden toegevoegd.

Voor de ontbinding moet de opgeloste stof en de oplosmiddelstoffen compatibel zijn. We zeggen dit als "op te lossen zoals. " Dit betekent; Als een verbinding in één medium oplosbaar is, moet dat medium als het opgeloste stof zijn. Polaroplosmiddelen oplossen bijvoorbeeld in polair medium maar niet in een niet-polair medium en vice versa. De oplosbaarheid en de hoeveelheid opgeloste stoffen die kunnen worden opgelost, worden geregeld door de oplosbaarheid. Oplosbaarheidskonstante geeft het idee van hoeveel vaste stof kan worden opgelost en gaat in evenwicht naar de oplossingsfase. Ontbinding is een kinetisch proces, en voor het oplossen van een stof, moet de totale vrije energie negatief zijn. De ontbindingssnelheid hangt ook af van verschillende andere factoren. Bijvoorbeeld, roeren, schudden, verwarmen, koelen zijn enkele van de manieren om de oplossingssnelheid te verhogen of te verlagen. Sommige stoffen oplossen gemakkelijk terwijl sommige stoffen niet zijn. Bijvoorbeeld oplossen ionische verbindingen zeer snel in water, terwijl zetmeel minutieus oplosbaar is.

Ontbinding is erg belangrijk om het evenwicht in de natuur te behouden. We gebruiken dissolution principals om te kijken naar de kwaliteit van stoffen, in de farmaceutische industrie.

Disintegratie

Disintegratie betekent afbreken van kleine fragmenten, moleculen of deeltjes. In chemie ontbinden verbindingen tijdens reacties. Of anders kunnen ze worden gedisintegreerd bij het oplossen. Radioactieve verval is een andere vorm van desintegratie waarbij radioactieve elementen een ketting van vervalreacties ondergaan, en uiteindelijk worden ze omgezet in een ander bestanddeel.

Wat is het verschil tussen Ontbinding en Disintegratie?

• Oplossing is het proces van het oplossen van een stof in een oplosmiddel. Desintegratie betekent afbreken van kleine fragmenten, moleculen of deeltjes.

• Omdat de opgeloste stof in ontbinding in kleinere deeltjes (niet alle gevallen) afbreekt, is dissolutie ook een desintegratieproces.