Verschil tussen koolzuur en bicarbonaat

Carbonaat vs Bicarbonate

Menselijk lichaam produceert kooldioxide als bijproduct van het metabolisme. De meeste van deze kooldioxide worden in bloedplasma opgelost en aanwezig in de vorm van bicarbonaat. Carbonaat- en bicarbonaat-systeem is voornamelijk verantwoordelijk voor het behoud van onze bloeddrukwaarde, en fungeren als een buffer in ons bloed. Wanneer kooldioxide in water wordt opgelost, worden bicarbonaat en koolzuur gevormd, en er is evenwicht tussen deze soorten.

Carbonaat

Carbonaat is een ionen die een koolstof en drie oxygen bevat. Het heeft een negatieve tweewaardige lading. Carbonaat-ion heeft een trigonale platte geometrie. Het molecuulgewicht is 60 g mol ^-1 . De structuur van het carbonaat anion wordt hieronder gegeven.

Hoewel de carbonaatstructuur als hierboven is getekend, met één koolstof-zuurstof-dubbele binding en twee koolstof-zuurstofverbindingen, is het niet de werkelijke structuur. Carbonaat ion toont resonantie stabilisatie. Daarom hebben alle koolstof-zuurstofbindingen een gelijke lengte, en de zuurstofatomen hebben een gedeeltelijke negatieve lading (daarom zijn alle zuurstofatomen vergelijkbaar.). Wanneer kooldioxide of bicarbonaat in water wordt opgelost, kunnen carbonaationen gevormd worden. Carbonaat ionen zijn in evenwicht met bicarbonaationen. Natuurlijk wordt carbonaat ionen gecombineerd met een ander metaalion of een ander positief ionen om verbindingen te maken. Er zijn verschillende soorten carbonaatrotsjes, zoals kalksteen (calciumcarbonaat), dolfijn (calcium-magnesiumcarbonaat), potash (kaliumcarbonaat) enz. Carbonaatverbindingen spelen een cruciale rol in de koolstofcyclus. De koolstofbevattende verbindingen worden omgezet in sedimentaire rotsen wanneer ze langdurig worden gedeponeerd. Wanneer deze rotsen vervetteren of verbranden, wordt kooldioxide teruggegeven in de atmosfeer. Bij het verwarmen van de meeste koolzuurhoudende verbindingen lossen ze koolstofdioxide gemakkelijk. Carbonaatverbindingen zijn ionisch, en ze zijn onoplosbaar in water.

Bicarbonaat

Bicarbonaat is een monovalent anion met één waterstof, één koolstof en drie oxygenen. Het wordt gevormd door deprotonatie van koolzuur. Het heeft trigonale platte geometrie rond het koolstofcentrum. Bicarbonaat ionen heeft een molecuulgewicht van 61 g mol ^-1 , en het heeft de volgende structuur.

Bicarbonaat toont resonantie stabilisatie tussen de twee oxygenen, die niet verbonden zijn met waterstof. Bicarbonaat is alkalisch van nature. Bicarbonaat is het geconjugeerde zuur van het carbonaation en de geconjugeerde basis van het koolzuur. Positief geladen ionen kunnen met de negatief geladen zuurstof in het bicarbonaat ion combineren en ionische zouten vormen. Het meest voorkomende zout van bicarbonaat is natriumbicarbonaat, dat algemeen bekend staat als bakpoeder.Bicarbonaatverbindingen vrijkomen kooldioxide bij het reageren met zuren.

Wat is het verschil tussen carbonaat en bicarbonaat? • Carbonaat heeft een negatieve twee ladingen, maar bicarbonaat heeft een negatieve lading. • In bicarbonaation is er een proton gebonden aan een van de zuurstofatomen. • In sterke basisomstandigheden zullen er meer carbonaationen zijn, terwijl in zwakke basisoplossing bicarbonaationen meer zullen zijn. • Verbindingen met carbonaationen zijn niet oplosbaar in water bij kamertemperatuur en atmosferische druk. Veel bicarbonaatzouten zijn echter bij kamertemperatuur oplosbaar in water. • Carbonaatverbindingen zijn stabieler dan de bicarbonaatverbindingen.