Verschil tussen atomaire massa-eenheid en atoommassa

Atomic Mass Unit tegen Atomic Mass

zijn, waren de gewichten van atomen of moleculen een probleem voor wetenschappers in vroege stadia. Aangezien atomen extreem klein zijn, kunnen ze niet worden gemeten met behulp van reguliere eenheden, zoals kilogram of gram of zelfs in microgram. Daarom kwamen wetenschappers een nieuw concept op om deze te meten.

Atoommassa

Atomen bestaan ​​voornamelijk uit protonen, neutronen en elektronen. Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. Met andere woorden, het is het verzamelen van massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, in het bijzonder wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Rustmassa wordt genomen omdat, volgens de fundamenten van de natuurkunde, is gebleken dat wanneer atomen zich met zeer hoge snelheid bewegen de massa's toeneemt. De massa van elektronen is echter aanzienlijk klein in vergelijking met de massa's protonen en neutronen. Zo kunnen we zeggen dat de bijdrage van de elektronen aan een atoommassa minder is. De meeste atomen in de periodieke tabel hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben, ook al hebben ze hetzelfde proton- en elektronenhoeveelheid. Aangezien hun neutronhoeveelheid verschillend is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Het gemiddelde van de gehele isotopenmassa is bekend als het atomaire gewicht. Daarom is de massa van een specifieke isotoop de atoommassa in een atoom, dat verschillende isotopen heeft.

Atomic Mass Unit

De massa's atomen zijn extreem klein, dus we kunnen ze niet uitdrukken in normale massa-eenheden, zoals gram of kilogram. Hiervoor gebruiken we een andere eenheid genaamd atoommassa (amu) om de atoommassa te meten. 1 atomaire massa-eenheid is een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, dat is 1. 66 X 10 ^-27 kg. Wanneer een massa van een atoom wordt gedeeld door een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, wordt de relatieve massa ervan verkregen. Deze waarde is een klein aantal, dat makkelijk te gebruiken is in berekeningen en voor andere doeleinden. In het algemeen gebruik echter, wanneer we de relatieve atoommassa van een element zeggen, bedoelen we hun atoomgewicht (omdat het berekend wordt gezien alle isotopen).

Alvorens koolstof-12 te gebruiken als standaard voor het meten van atomaire massa-eenheid, werden andere elementen gebruikt. H-1 werd eerst gebruikt. Later werd dit gewijzigd om de fouten te verminderen, en elementen met hogere massa's werden gebruikt. Volgende standaard was zuurstof-16. Later, met de ontdekking van aanwezigheid van zuurstofisotopen en andere daarmee verband houdende problemen, werd de atoommassa eenheid gemeten ten opzichte van koolstof-12 isotoop.

Wat is het verschil tussen Atomic Mass en Atomic Mass Unit? • Atoommassa is de massa van een specifiek atoom (zonder de gemiddelde massa van isotopen te nemen).Atomische massa-eenheid is de 1/12 van de massa koolstof -12 isotoop. • Atomaire massa-eenheid wordt gebruikt om de relatieve massa's van andere atomen ten opzichte van de C-12 massa aan te geven.