Verschil tussen argon en zuurstof | Argon vs Oxygen

sleutel Verschil - Argon vs Zuurstof

Argon en Zuurstof zijn twee chemische elementen in de periodieke tabel. Ze zijn beide gasvormige elementen, waar Argon in de edelgasfamilie zit en zuurstof is uit chalcogengroep in de periodieke tabel. Argon is een inert gas, terwijl zuurstof een zeer reactief gas is. Zuurstof is een van de meest voorkomende elementen op deze planeet, terwijl Argon een van de meest overvloedige edele gassen is. Argon wordt geproduceerd als zuurstof met hoge zuiverheid wordt vervaardigd. Ze hebben relatief nauwe kookpunten, maar hun chemische eigenschappen zijn zeer verschillend van elkaar. Zoals u kunt zien, zijn de verschillen tussen Argon en Zuurstof talrijk. In dit artikel wordt geprobeerd u een duidelijk beeld te geven van de verschillen.

Wat is Argon?

Argon (Ar) is lid van een speciale familie; ze worden 'zeldzame', 'nobele' of 'inerte' gassen genoemd . Alle gassen in deze familie hebben een volledig gevulde buitenste schil en hun chemische reactiviteit is bijna nul. Argon is een monomatiek, kleurloos, geurloos, smaakloos en niet giftig gas. Argon is licht oplosbaar in water. De overvloed in de atmosfeer is bijna 0. 934% vol. Argon wordt beschouwd als het meest voorkomende inerte gas. Alle leden van de edele gasfamilie geven licht uit wanneer ze elektrisch opgewonden zijn; In dit geval produceert Argon een lichtblauw-violet licht.

Wat is zuurstof?

Zuurstof kan beschouwd worden als een van de meest voorkomende elementen op de aarde . Ongeveer 21% van de vrije elementaire zuurstof is aanwezig in onze atmosfeer. Daarnaast wordt het gecombineerd met andere verbindingen, zoals water en mineralen. Zelfs ons menselijk lichaam functioneert met zuurstof en bevat 65% zuurstof per massa. Zuurstof komt natuurlijk voor als diatomische gasvormige moleculen, O ₂ (g). Het is een kleurloos, smaakloos en geurloos gas met zijn unieke chemische en fysieke eigenschappen. De dichtheid van zuurstof is groter dan lucht en heeft een zeer lage oplosbaarheid in water.

De chemische reactiviteit van zuurstof is zeer hoog; het reageert met bijna alle elementen onder verschillende omstandigheden, behalve edele gassen en enkele minder reactieve metalen. Zuurstof is het meest reactieve element naast fluor (F).

Wat is het verschil tussen Argon en Zuurstof?

Eigenschappen:

- diff Artikel Midden voor tafel ->

Bezit	Argon	Zuurstof
Atoomgetal	18	8
Elektronische configuratie	1s² 2s² 2p 6 3s² 3p6	1s² 2s² 2p⁴
Kookpunt	-185.	-182 ° C (-297 ° F)
Smeltpunt	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (999 ° C) -361 ° F)

Zwaarheid:

Argon: Argon is 1.4 keer zo zwaar als lucht; Het is niet ademend als zuurstof en kan verstikken door in de onderste delen van de longen te plaatsen.

Zuurstof: Zuurstof is ook dichter dan lucht, maar het is een lichtgewicht gas dat ademend is.

Gebruikt:

Argon: Argon is een inert gas, zelfs bij hoge temperaturen, en wordt daarom gebruikt in een aantal kritische industriële processen, zoals bij de productie van hoogwaardig roestvrij staal en bij het produceren van onzuiverheden vrije siliciumkristallen voor halfgeleiders. Het wordt veel gebruikt als een inert vulgas in gloeilampen. Het blijft onactief, ook als de lamp op hoge temperaturen wordt verwarmd.

Zuurstof: Zuurstof wordt veel gebruikt in metaalindustrie met acetyleen en andere brandstofgassen voor het snijden, lassen, smelten, verharden, sjaalen en reinigen van metalen. Gasvormige zuurstof of zuurstofverrijkte lucht wordt gebruikt bij de productie van stalen en ijzer, in het proces van chemische raffinage en verwarming om koolstof te verwijderen en in de oxidatie-reactie.

Petroleumindustrie gebruikt ook extreem zuurstof als voeder om te reageren met de koolwaterstof om chemicaliën zoals aldehyden en alcoholen te produceren.

Image Courtesy:

1. Electron shell 018 Argon - geen label Per commons: Gebruiker: Pumbaa (oorspronkelijke werk in het algemeen: Gebruiker: Greg Robson) [CC BY-SA 2. 0], via Wikimedia Commons

2. Electron shell 008 Zuurstof (diatomische nonmetal) - geen label Door DePiep (Eigen werk) [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons