Verschil tussen anion en kation

Anion vs Cation

Veelal worden anionen en kationen ionen genoemd. De atomen van verschillende elementen zijn niet stabiel (behalve de edele gassen) onder normale omstandigheden. Om stabiel te worden, ondergaan ze verschillende chemische veranderingen, met name met betrekking tot het aantal elektronen. Ze kunnen bijvoorbeeld elektronen verwijderen of opwekken of elektronen delen om de stabiele elektronconfiguratie te verkrijgen. Wanneer dit gebeurt, hebben elementen de neiging om samen te werken met andere elementen. Chemische elementen kunnen met elkaar samenwerken om chemische verbindingen te vormen. De elementen worden samengebonden door chemische bindingen, die ionische of covalente eigenschappen hebben. Als de verbindingen ionische bindingen hebben, staan ​​ze bekend als ionische verbindingen. Ionische verbindingen worden gevormd door de aantrekking tussen positieve en negatieve ionen. Ionen zijn geladen soorten. Daarom worden ze aangetrokken tot elektrische velden, en bij het verplaatsen wordt hun pad door een magnetisch veld afgebogen. Ionen zijn ook verantwoordelijk voor het uitvoeren van elektriciteit door oplossingen of vloeistoffen.

Anion

Anionen zijn de negatief geladen ionen gevormd door neutrale atomen. Wanneer een atoom een ​​of meer elektronen trekt naar zijn buitenste orbitale vorm, worden negatieve ionen gevormd. In een neutraal atoom is het aantal elektronen in de buitenste schalen gelijk aan het aantal protonen in de kern. Elektronen zijn negatief geladen, en protonen zijn positief geladen. Aangezien de cijfers gelijk zijn, hebben de atomen geen kosten. Wanneer een atoom echter meer elektronen van buiten trekt, neemt het aantal elektronen toe, waardoor het atoom negatief geladen wordt. Om elektronen aan te trekken, moeten er andere soorten zijn, die elektronen gemakkelijk aan anionische atomen geven. Volgens het aantal verkregen elektronen verandert de ladinggrootte. Bijvoorbeeld, als een elektronen verkregen wordt, worden een monovalente anionvormen gevormd en indien twee elektronen verkregen worden, vormt divalente anionen. Gewoonlijk worden anionen gevormd door elementen die niet metalen zijn, die in het p-blok van de periodieke tabel staan. Bijvoorbeeld vormt stikstof een -3 anion, zuurstof vormt een -2 anion en chloor vormt een -1 anion. Deze atomen zijn meer electronegatief en hebben derhalve de mogelijkheid om elektronen aan te trekken en anionen te vormen.

Niet alleen enkele atomen, maar er kunnen verschillende atomen of moleculen vormen die anionen vormen. Als het anion slechts een atoom is, staat het bekend als monoatomische anion. Als de anion meerdere atomen heeft, of als het een molecuul is, staat het bekend als polyatomische anion. Anionen worden aangetrokken tot de positief geladen elektrische velden of positief geladen soorten.

Kation

Kationen zijn positief geladen ionen. Kationen vormen wanneer een neutraal atoom één of meer elektronen verwijdert. Wanneer ze elektronen verwijderen, is het aantal protonen in de kernen hoger dan het aantal elektronen in de buitenste schelpen; vandaar, het atoom krijgt een positieve lading.Kationen worden gevormd door metalen in het blok, overgangsmetalen, lanthaniden en actiniden, enz. Zoals de anionen kunnen kationen ook verschillende ladingsgroottes hebben, afhankelijk van het aantal verwijderd elektronen. Daarom vormen ze eenwaardige (Na ⁺ ), tweewaardige (Ca ²⁺ ) en trivalente (Al ³⁺ ) kationen. Daarnaast kunnen er monoatomische kationen en polyatomische kationen (NH ₄ ⁺ ) zijn.

Wat is het verschil tussen Anion en Cation? • Anionen zijn negatief geladen en kationen zijn positief geladen. • Anionen vormen door elektronen en kationen te aantrekken door elektronen te verwijderen. • Anionen worden voornamelijk gemaakt door niet-metalen waar als kationen door metalen worden gemaakt. • Anionen trekken zich aan positieve uiteinden van een elektrisch veld, terwijl kationen aangetrokken zijn tot negatieve uiteinden.