Verschil tussen watervrije en monohydraat

Watervrije vs Monohydraat

Er zijn stoffen in vaste, vloeibare en gasvormige fasen. Zij verschillen door hun bestanddelen. Hetzelfde chemische stof heeft verschillende eigenschappen en eigenschappen volgens de toestand waarin ze zijn. Omdat water overal voorkomt, is de kans op het bevatten van water in chemicaliën zeer hoog. Waterdampen zijn in de atmosfeer. Hoewel we chemicaliën op een plaats houden waar er geen water is, kan atmosferisch water door sommige chemicaliën worden geabsorbeerd. Daarom, als we een chemicaliën zonder water willen hebben, is het nodig om deze op een watervrije, droge plaats op te slaan. Soms kunnen we een andere stof zoals silicagel gebruiken om het atmosferische water in een container op te nemen, zodat chemicaliën de minimale hoeveelheid atmosferisch water tegenkomen.

De manier waarop stoffen water absorberen verschillen van chemisch naar chemisch. Sommige chemicaliën zijn volledig niet-polair. Deze houden niet van om met water te communiceren; daarom stoten ze watermoleculen af. Bijvoorbeeld, ether, benzeen, aceton zijn stoffen zonder water. Watervrij is de term die in chemie wordt gebruikt om dergelijke verbindingen te beschrijven. Sommige chemicaliën absorberen en bevatten water. De moleculen met water worden aangeduid als gehydrateerde moleculen. De chemicaliën die het vermogen hebben om vocht uit de lucht op te nemen, worden gezegd hygroscopisch. De hoeveelheid absorptie van water kan van chemisch naar chemisch verschillen. Een stuk natrium in de lucht kan vocht heel snel absorberen, terwijl suiker langzaam water absorbeert. Niet alleen het waterabsorptiepercentage, maar de hoeveelheid water die een stof kan absorberen verschilt van de ene stof naar de andere. Bijvoorbeeld, sommige stoffen zoals natrium absorberen water totdat het oplost. Sommige stoffen bevatten slechts één watermolecuul per één van die stofmolecule. Evenzo hebben sommige 2, 3, 4, 5, 10, watermoleculen, enz. Zoals eerder vermeld kan de hoeveelheid water van een stof zijn eigenschappen veranderen. We weten bijvoorbeeld dat een zout (natriumchloride) kristal oplost als het water absorbeert. Maar er zijn enkele verbindingen in de vaste toestand. Ze mogen een of weinig watermoleculen bevatten. Maar de vormen met water en vormen zonder water kunnen verschillen hebben in kleur, textuur, reactiviteit, enz.

Watervrij

Een chemische stof wordt als watervrij genoemd, als het geen water bevat. Voor sommige reacties is het speciaal gespecificeerd om de reactie onder watervrije omstandigheden uit te voeren. In dat geval moeten we chemicaliën zonder water gebruiken en de reactie ook uitvoeren in watervrije containers. Grignard-reactie is een dergelijke reactie waarbij de reactie in watervrije toestand moet worden uitgevoerd. Kopersulfaat kan gevonden worden in watervrije vorm, waar het wit van kleur is (anders bestaat het in pentahydraatvorm en heeft een blauwe kleur).We kunnen watervrije oplossingen verkrijgen door kokend te maken. Koken verdampt water en geeft de watervrije vloeistof. Of anders kunnen we een stof gebruiken die het water absorbeert en de stof droog maakt. Of anders kunnen we moleculaire zeven gebruiken of alkali basen toevoegen zoals kaliumhydroxide.

Monohydraat

Monohydraat bevat één watermolecuul per formule-eenheid. Meestal is het aantal watermoleculen dat een stofmolecuul heeft, geschreven als "chemische formule. n H ₂ O ". n geeft het aantal watermoleculen en, als de verbinding monohydraat is, is n een.

Wat is het verschil tussen watervrije en monohydraat? • Watervrij betekent zonder water en monohydraat middelen die één watermolecuul bevatten. • Watervrije vorm en de monohydraatvorm van chemicaliën kunnen afwijken van hun reactiviteit, kleur en fase.