Verschil tussen Ampholyte en Amphoteric

Ampholyte vs Amphoteric

We komen tegen moleculen voor, die we als basis, zuur of neutraal kategoriseren. Basisoplossingen tonen pH-waarden hoger dan 7 en de zure oplossingen tonen pH-waarden, die lager zijn dan 7. Oplossingen met pH-waarde 7 worden neutraal genoemd. Er zijn sommige moleculen, die afwijken van deze normale categorisatie. Ampholytes zijn een dergelijk molecuul.

Wat is amfotere?

Amfotere is het vermogen van een molecuul, ionen of een soort, om als basis en zuur te fungeren. Er zijn sommige moleculen, die beide eigenschappen onder bepaalde omstandigheden hebben. Er zijn enkele metaaloxiden en hydroxiden, die amfotere zijn. Als voorbeeld kunnen zinkoxide, aluminiumoxide, aluminiumhydroxide en loodoxiden worden genomen. In zure media fungeren ze als basen, en in basismediums fungeren ze als zuren. Het meest voorkomende en bekende amfotere molecuul is het aminozuur, dat in alle biologische systemen kan worden gezien.

Wat is Ampholyte?

Een amfolyt is een molecuul met zowel basische als zure groepen. Het beste en meest voorkomende gemeenschappelijke voorbeeld van amfolyt is aminozuren. We weten dat alle aminozuren een -COOH, -NH ₂ groepen hebben en a -H aan een koolstof binden. De carboxylgroep is de zure groep in het aminozuur en de aminogroep fungeert als de basisgroep. Anders dan deze, is er een -R groep in elk aminozuur. De R-groep verschilt van aminozuur tot aminozuur. Het eenvoudigste aminozuur met R-groep die H is, is glycine. Echter, de R-groep in sommige aminozuren bevat extra carboxylgroepen of aminogroepen. Bijvoorbeeld, lysine, histidine en arginine aminozuren hebben extra aminengroepen. En asparaginezuren bevatten glutaminezuren additionele carboxylgroepen. Verder bevatten sommige van hen -OH groepen, die onder bepaalde omstandigheden als basis of zuur kunnen fungeren (tyrosine). Door beide zure en basische groepen hebben ze over het algemeen minstens twee pKa-waarden (als er meer dan één -NH ₂ groep of -COOH groep is, dan zijn er meer dan twee pKa waarden). Daarom zijn de titratiekrommen van amfolytes complex dan de normale titratiekrommen. In diverse systemen kunnen ampholytes aanwezig zijn in verschillende geladen vormen, afhankelijk van de pH. Bijvoorbeeld, in een zure oplossing zal de aminogroep van de aminozuren in positief geladen zijn, en de carboxylgroep zal aanwezig zijn als -COOH. In een basische pH-oplossing zal de carboxylgroep aanwezig zijn in de vorm van een anion (-COO-), en de aminogroep zal aanwezig zijn als -NH ₂ . In menselijke lichamen ligt de pH dicht bij 7. 4. Bij deze pH zijn aminozuren aanwezig als zwitterionen. In dit geval wordt de aminogroep geprotoneerd en heeft een positieve lading, terwijl de carboxylgroep negatief geladen is.Daarom is de netto lading van het molecuul nul. Op dit moment heeft het molecuul zijn isoelektrische punt bereikt.

Wat is het verschil tussen Ampholyte en Amphoteric? • Amfotere is het vermogen van een molecuul om te fungeren als een zuur of een base. Ampholytes zijn moleculen die amfotere zijn. Daarom hebben ampholyten zowel zure als basische groepen. • Zinkoxide, aluminiumoxide, aluminiumhydroxide en loodoxiden zijn amfoterisch, die verschillende gedragingen hebben in zure en basische oplossingen. Dit zijn echter niet ampholytes. Aminozuur is een amfolyt, die zowel zure als basische groepen aanwezig is in één molecuul. Vandaar dat het amfotere is.