Verschil tussen amphiprotic en amphoteric | Amphiprotic vs Amphoteric

Amphiprotic vs Amphoteric

Als amfibrotic en amfotere zijn vrij vergelijkbaar, is het verschil tussen amfibrotische en amfotere ook nogal verwarrend. Beide termen, amphiprotische en amfotere, zijn beide gerelateerd aan zuur-base chemie. Amfotere stoffen gedragen zich als een zuur en als basis. Alle amfibrotische stoffen kunnen protonen doneren en accepteren en kunnen zowel de zuur- als de basiseigenschappen tonen. Daarom zijn ze ook amfotere. Dit artikel beschrijft het verschil tussen amphiprotische stoffen en amfotere stoffen in detail. Bovendien geeft het voorbeelden en reacties om hun eigenschappen te laten zien.

Wat zijn amphiprotische stoffen?

De term amphiprotic verwijst naar de stoffen die zowel een proton kunnen accepteren als doneren. het kan ionisch of covalent zijn. Daarom moet een amfotere stof twee hoofdeigenschappen hebben.

- Het molecuul moet ten minste één waterstofatoom bevatten en kan aan een ander molecuul worden geschonken.

- Het molecuul moet een enkel elektronen bevatten (elektronen die niet betrokken zijn bij chemische binding) om een ​​proton te accepteren.

Water (H ₂ O) is van de meest voorkomende van amfiprotische stoffen; een watermolecule voldoet aan beide vereisten die nodig zijn voor een amfiprotische stof.

Naast water kunnen de meeste geconjugeerde basen van diprotische zuren optreden als amfiprotische stoffen.

H> 4

HSO ₄ - _H 2 _H ^CO

3 _HCO 3 _- H ₂ ^{S HS}

- _H 2 ^{CrO Voorbeeld: Carbonzuur (H 2}

CO ₃ ) is een zwak diproticzuur, bicarbonaat (HCO _{)> 3} HCrO ₃ ^{> 3}

- _{) is zijn vervoegingsbasis. In waterige oplossingen toont bicarbonaat twee soorten reacties.} (1) Doneren van een proton aan water (als bronsted - Lowryzuur) _HCO 3 _- ^(aq) + H

2

O -> H ₃ ^O ₊ (aq) _{+ CO} 3 _2- (aq) ^{van water (als bronsted - Lowry basis)} _HCO 3 _- ^(aq) _{+ H}

2

O -> H _{2 Daarom is bicarbonaat (HCO} ³ _- ) een amfibotische soorten. _{Wat zijn amfotere stoffen?} Stoffen die als zuur en base kunnen optreden, worden amfotere stoffen genoemd. Deze definitie lijkt nogal op amfiprotische stoffen. Omdat alle amfiprote stoffen zure eigenschappen aantonen door een proton te doneren en op dezelfde manier tonen ze basiseigenschappen door een proton te accepteren. Daarom kunnen alle amphiprotische stoffen als amfotere worden beschouwd.De omgekeerde verklaring is echter niet altijd waar. _{We hebben drie theorieën voor zuren en basen:} Theoriezuurbasis _{Arrhenius H +} producent OH ^- _producent

Bronsted-Lowry H ₊ ^{donor H} +

accept

Lewis electron pair acceptor electron pair donor

Voorbeeld: Al2O3 is een Lewis zuur en een Lewis base. Daarom is het een amfotere stof, aangezien het geen protonen bevat (H

+), is het geen amphiprotische substantie. ^Al 2 ^O 3

als basis: ^Al 2 ^O 3

+ 6 HC1 -> 2 AlCl < 3

+ 3 H ² O

Al ₂ O ₃ als zuur:

Al _{2 O} 3 _{+ 2NaOH + 3 H} 2 _{O -> NaAl (OH)} 4 _{Wat is het verschil tussen Amphiprotic en Amphoteric?} • Een amfiprotische stof gedraagt ​​zich als een zuur en als basis. Een amfotere stof kan een proton accepteren of doneren (H

+ _ion). • Alle amfotere stoffen zijn amfiprotisch, maar alle amfibratische stoffen zijn niet amfotere. _{• Amphiprotische soorten overwegen het vermogen om een ​​proton te doneren of te accepteren. Amfotere soorten beschouwen echter het vermogen om als zuur en als basis te fungeren. Zure basis eigenschappen zijn afhankelijk van drie factoren, waaronder het vermogen om een ​​proton te doneren of te accepteren.} Als een stof een elektronenpar heeft om te doneren en het vermogen heeft om een ​​elektronpaar te accepteren, wordt beschouwd als amfotere.

Als een stof het vermogen heeft om zowel H + ion als OH-ion te produceren, wordt het beschouwd als amfotere. _{Samenvatting:} Amphiprotic vs Amphoteric _{Amfotere en amphiprotische stoffen zijn gerelateerd aan de zuur-base chemie. Beide deze stoffen tonen zuur- en basiseigenschappen. Met andere woorden, ze kunnen reageren als een zuur en als basis afhankelijk van de andere reactanten. Amphiprotische stoffen kunnen een proton doneren en accepteren. Water is het meest voorkomende voorbeeld voor een amfiprotische soort. De meeste geconjugeerde basen van diprotische zuren zijn ook amfiprotisch. Amfotere stoffen kunnen gedragen als een zuur en als basis.}