Verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur Zijn zowel waterstofchloride als zoutzuur dezelfde verbinding, maar waterstofchloride

Waterstofchloride versus zoutzuur

wij normaal een zuur identificeren als een proton donor. Zuren hebben een zure smaak. Lime sap, azijn zijn twee zuren die we tegenkomen in onze huizen. Ze reageren met basen die water produceren, en reageren ook met metalen om H 2 _{te vormen, waardoor de corrosie van metaal corrosie verhoogt. Zuren kunnen worden ingedeeld in twee, gebaseerd op hun vermogen om protonen te dissociëren en te produceren. Sterke zuren worden volledig in een oplossing geïoniseerd om protonen te geven. Zwakke zuren zijn gedeeltelijk dissocieerd en geven minder hoeveelheden protonen. K} a _{is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een ​​proton van een zwak zuur te verliezen.}

Om te controleren of een stof zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken zoals litmus papier of pH papier. In de pH-schaal worden zuren weergegeven van 1-6. Een zuur met pH 1 wordt zeer sterk genoemd, en als de pH waarde toeneemt, wordt de zuurgraad verminderd. Bovendien worden zuren blauwe lakmoes naar rood.

Alle zuren kunnen worden verdeeld in twee organische zuren en anorganische zuren, afhankelijk van hun structuur. Zoutzuur is een veelgebruikte sterk anorganisch zuur. Het is ook bekend als minerale zuur, en is afgeleid van minerale bronnen. Anorganische zuren vrijkomen protonen wanneer opgelost in water.

Waterstofchloride

Waterstofchloride is in de gasvormige vorm en heeft de moleculaire formule van HCI. Het is een gas bij kamertemperatuur en kleurloos. Dit is een diatomisch molecuul en de molaire massa ervan is 36. 46 g mol

-1 ^{. Het heeft een scherpe geur.} Het chlooratoom en het waterstofatoom van het molecuul worden via een covalente binding verbonden. Deze binding is polair door meer elektronegativiteit van chloor in vergelijking met waterstof. Waterstofchloride is zeer oplosbaar in water. Hierna volgt de dissociatie-reactie van HC1 in waterig medium.

HCl + H

2 _{O → H 3} O ₊ + Cl ^- Waterstofchloride wordt geproduceerd uit waterstofgas en chloorgas. Het geproduceerde waterstofchloride wordt voornamelijk gebruikt om zoutzuur te produceren. ^Zoutzuur

Zoutzuur, dat ook aangeduid wordt als HCI, is minerale zuur, die zeer sterk en zeer corrosief is. Dit is een kleurloze, niet brandbare vloeistof. Het is stabiel, maar reageert gemakkelijk met basen en metalen. Het heeft de mogelijkheid om slechts een proton te ioniseren en te doneren. Aangezien het een sterk zuur is, is de zuurdissociatieconstante van HCl zeer groot.

HCl wordt gebruikt in de meststoffenindustrie, rubber-, textiel- en kleurstofindustrie. Ook is het een veelgebruikte zuur in laboratoria voor basistitraties, of om zure media te leveren of om basisoplossingen te neutraliseren, enz.

Wat is het verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur?

Zowel waterstofchloride als zoutzuur zijn dezelfde verbinding, maar waterstofchloride bevindt zich in de gasfase, terwijl zoutzuur een oplossing is.

Wanneer waterstofchloride in water oplost, vormt zoutzuur.

• Waterstofchloride is een kleurloos gas. Wanneer het geassocieerd wordt met vochtigheid, kan het witte dampen vormen, dat is zoutzuur.