Verschil tussen adiabatische en isentrope processen

Adiabatic vs Isentropic Processes

Voor het doel van de chemie is het universum in twee delen verdeeld. Het deel waaraan we geïnteresseerd zijn, heet een systeem, en de rest heet de omgeving. Een systeem kan een organisme, een reactievat of zelfs een enkele cel zijn. De systemen worden onderscheiden door de aard van de interacties die zij hebben of door de soorten uitwisselingen. Soms kunnen zaken en energie door de systeemgrenzen worden uitgewisseld. De uitgewisselde energie kan verschillende vormen zoals lichtenergie, warmte-energie, geluidsenergie, enz. Nemen. Als de energie van een systeem verandert door een temperatuurverschil, zeggen we dat er een warmtestroom is geweest. Soms zijn er processen betrokken bij temperatuurvariaties maar geen warmtestroom; deze staan ​​bekend als adiabatische processen.

Adiabatische processen

Adiabatische verandering is degene die geen warmte overbrengt in of uit het systeem. Warmteoverdracht kan hoofdzakelijk op twee manieren worden gestopt. De ene is door een thermisch geïsoleerde grens te gebruiken, zodat er geen warmte kan komen of bestaan. Bijvoorbeeld, een reactie uitgevoerd in een Dewar fles is adiabatisch. Het andere type adiabatische proces gebeurt wanneer een proces plaatsvindt, variëren snel; dus er is geen tijd meer om warmte in en uit te zetten. Bij thermodynamica worden adiabatische veranderingen weergegeven door dQ = 0. In deze gevallen is er een relatie tussen de druk en de temperatuur. Daarom ondergaat het systeem veranderingen door druk in adiabatische omstandigheden. Dit is wat er gebeurt in cloudformatie en op grote schaalconvectiestromen. Bij hogere hoogten is er een lagere atmosferische druk. Wanneer de lucht verwarmd is, is het geneigd om op te gaan. Omdat de buitenluchtdruk laag is, probeert het stijgende luchtpakket uit te breiden. Bij het uitbreiden werken de luchtmoleculen, en dit zal hun temperatuur beïnvloeden. Daarom stijgt de temperatuur bij opkomst. Volgens de thermodynamica is de energie in het pakket constant gebleven, maar het kan worden omgezet om het expansiewerk te doen of misschien de temperatuur te behouden. Er is geen warmtewisseling met de buitenkant. Ditzelfde fenomeen kan ook worden toegepast op luchtcompressie (bijv. Een zuiger). In die situatie, wanneer het luchtpakket comprimeert, neemt de temperatuur toe. Deze processen worden adiabatische verwarming en koeling genoemd.

Isentrope processen

Spontane processen gebeuren op een manier dat het de entropie van het universum zal verhogen. Wanneer dit gebeurt, kan het systeem entropie of de omliggende entropie toenemen. Isentropisch proces is waar de systeem entropie constant blijft. Reversible adiabatic proces is een voorbeeld voor een isentropisch proces.

Wat is het verschil tussen adiabatische en isentrope processen? • Isentropisch is ook een soort adiabatisch proces. • Adiabatische processen kunnen reversibel of onomkeerbaar zijn, maar het isentrope proces in een omkeerbaar adiabatisch proces. • In een isentropisch proces is de entropie constant waar, zoals bij adiabatische processen, is het niet zo.