Verschil tussen absorptiespectrum en emissiespectrum

Absorptie Spectrum vs Emissie Spectrum

Absorptie- en emissiespectra van een soort helpen deze soorten te identificeren en te voorzien veel informatie over hen. Wanneer absorptie- en emissiespectra van een soort worden samengevoegd vormen ze het continue spectrum.

Wat is Absorptiespectrum?

Een absorptiespectrum is een grafiek getekend tussen absorptie en golflengte. Soms kan in plaats van golflengte, frequentie of golfnummer ook in de x-as worden gebruikt. Logabsorptiewaarde of de transmissiewaarde wordt in sommige gevallen ook voor de y-as gebruikt. Absorptiespectrum is kenmerkend voor een gegeven molecuul of een atoom. Daarom kan het worden gebruikt om de identiteit van een bepaalde soort te identificeren of te bevestigen. Een gekleurde verbinding is zichtbaar voor onze ogen in die bepaalde kleur omdat het licht van het zichtbare bereik absorbeert. Eigenlijk absorbeert het de complementaire kleur van de kleur die we zien. We zien bijvoorbeeld een object als groen omdat het paars licht van het zichtbare bereik absorbeert. Zo is paars de complementaire kleur van groen. Op dezelfde manier absorberen atomen of moleculen ook bepaalde golflengten van de elektromagnetische straling (deze golflengten zijn niet noodzakelijk in het zichtbare bereik). Wanneer een straal van elektromagnetische straling door een monster die gasvormige atomen passeert, worden slechts enkele golflengten geabsorbeerd door de atomen. Dus wanneer het spectrum is opgenomen, bestaat het uit een aantal zeer smalle absorptielijnen. Dit staat bekend als een atoomspectrum, en is kenmerkend voor een type atoom. De geabsorbeerde energie wordt gebruikt om grondelektronen op te wekken naar bovenste niveaus in het atoom. Dit heet elektronische overgang. Het energieverschil tussen de twee niveaus wordt geleverd door de fotonen in de elektromagnetische straling. Aangezien het energieverschil discreet en constant is, zullen dezelfde atomen altijd dezelfde golflengten absorberen van de gegeven straling. Wanneer moleculen opgewonden zijn met UV-, zichtbare en IR-straling, ondergaan ze drie verschillende soorten overgangen als elektronisch, trillend en roterend. Hierdoor verschijnen absorptiebanden in plaats van smalle lijnen in moleculaire absorptiespectra.

Wat is emissiespectrum?

Atomen, ionen en moleculen kunnen opgewekt worden naar hogere energieniveaus door energie te geven. Het leven van een opgewonden staat is over het algemeen kort. Daarom moeten deze opgewonden soorten de geabsorbeerde energie vrijlaten en terugkomen naar de grondtoestand. Dit staat bekend als ontspanning. De vrijgave van energie kan plaatsvinden als elektromagnetische straling, warmte of als beide types. Het plot van vrijgegeven energie versus golflengte staat bekend als het emissiespectrum.Elk element heeft een uniek emissiespectrum, evenals het heeft een uniek absorptiespectrum. Zo kan straling vanuit een bron worden gekenmerkt door emissiespectra. Lijnspektra optreden wanneer de uitstralende soort individuele atoomdeeltjes zijn die goed gescheiden zijn in een gas. Bandspektra ontstaan ​​door de straling van moleculen.

Wat is het verschil tussen Absorptie en Emissiespectrum? • Absorptiespectrum geeft de golflengten, die een soort zou absorberen om op te blazen naar bovenste staten. Emissiespectrum geeft de golflengten die een soort vrijkomt wanneer ze terugkomen naar de grondtoestand vanuit de opgewonden toestand. • Absorptiespectrum kan worden geregistreerd bij het leveren van straling aan het monster, terwijl emissiespectrum kan worden opgenomen in afwezigheid van een stralingsbron.