Verschil tussen een 1 O Molaire Oplossing en een 1 Molale Oplossing

a 1. 0 Molar Oplossing versus een 1 Molale Oplossing

Lange geleden werd door Avogadro verondersteld dat er een specifiek getal is dat het aantal atomen of moleculen van die stof in één mol van die stof vertegenwoordigt. Zo bevat één mol elk element gelijk aantal atomen, ongeacht het atoomgewicht van dat element. De concepten van molariteit en molaliteit werden ook ontwikkeld om concentraties van een opgeloste stof in een oplossing te beschrijven. Terwijl de mate van molariteit de hoeveelheid mol van het opgeloste stof in een liter oplossing is, is molaliteit het aantal mol in 1 kg van de oplossing. Gewapend met deze kennis, is het gemakkelijk om het verschil tussen een 1. 0 Molar oplossing en een 1 Molal oplossing te vinden.

Uit de bovenstaande definitie blijkt dat een oplossing van 1, 0 M 1 mol oplosmiddel per liter oplossing bevat. Onthoud, M is het symbool dat Molariteit vertegenwoordigt, terwijl m wordt gebruikt om molaliteit te vertegenwoordigen. Daarom betekent 1 0 m oplossing 1 mol opgelost per kg oplosmiddel. Als water het oplosmiddel is, is er niet veel verschil tussen 1. 0 M oplossing en 1 m oplossing bij kamertemperatuur, waarbij de dichtheid van het water 1 kg / L bedraagt. Dit resulteert in molariteit en molaliteit van oplossingen gelijk zijn. Voor alle andere oplosmiddelen is er echter een verschil in waarden van 1,0 M oplossing en 1,0 m oplossing. Dit komt doordat alle andere oplosmiddelen min of meer een zwaartekracht hebben.

Als men 1, 0 M oplossing van NaCl in water moet maken, moet men 1 kg water nemen en 23 +35 = 58 g NaCl (atoomgewicht) toevoegen.

Dus als we voorbeeld zouden hebben van een oplosmiddel zoals ethanol waarvan de dichtheid 0,789 kg / l bedraagt, dan is er een oplossing van 0. 0 M 0. 789 m. Evenzo kan de molaliteit minder of meer dan 1 0M oplossingen zijn, afhankelijk van hun dichtheid.

In het kort: 1. 0 M Oplossing versus 1. 0 m Oplossing • Molariteit en molaliteit zijn maatregelen van concentraties oplossingen. • Hoewel molariteit het aantal mol per liter oplossing is, is molaliteit het aantal mol per kg oplosmiddel. • Voor waterige wateroplossing zijn de moleculairheid en de molaliteit hetzelfde als het een specifieke zwaartekracht van 1 heeft. • Voor alle andere oplossingen kan de molaliteit minder dan 1,0 M oplossing zijn.