Verschil tussen EDTA en EGTA

EDTA versus EGTA

EDTA en EGTA zijn beide chelaatmiddelen. Beiden zijn polyamino carbonzuren en hebben ongeveer dezelfde eigenschappen.

EDTA

EDTA is de verkorte naam voor ethyleendiamine tetraazijnzuur. Het staat ook bekend als (ethyleen dinitrilo) tetraazijnzuur. Hierna volgt de structuur van EDTA.

Het EDTA-molecuul heeft zes plaatsen waar een metaalion gebonden kan worden. Er zijn twee aminogroepen en vier carboxylgroepen. De twee stikstofatomen van aminogroepen hebben elk een ongegronde elektronenpaar. EDTA is een hexadentaatligand. Ook is het een chelaatmiddel als gevolg van het vermogen om metalen ionen te sequesteren. EDTA vormt chelaten met alle kationen behalve alkalimetalen en deze chelaten zijn voldoende stabiel. De stabiliteit vloeit voort uit de verschillende complexerende plaatsen in het molecuul, dat leidt tot een kooiachtige structuur die het metaalion omringt. Dit isolateert het metaalion uit oplosmiddelmoleculen, waardoor solvatie wordt voorkomen. De carboxylgroep van EDTA kan dissonerende protonen doneren; daarom heeft EDTA zure eigenschappen. De verschillende EDTA soorten worden afgekort als H ₄ Y, H ₃ Y ^- , H ₂ Y ^{2-, HY3} - ^{en Y} 4- ^{. Bij zeer lage pH (zuur medium) is de geprotoneerde vorm van EDTA (H} 4 _{Y) overheersend. In contrast, bij hoge pH (basismedium) domineert volledig gedeprotoneerde vorm (Y} 4- ^{). En als de pH verandert van lage pH tot hoge pH, overheersen andere vormen van EDTA bij bepaalde pH-waarden. EDTA is beschikbaar als volledig geprotoneerde vorm of zoutvorm. Dinatrium EDTA en calcium dinatrium EDTA zijn de meest voorkomende zoutvormen beschikbaar. Het vrije zuur H} 4 _{Y en het dihydraat van het natriumzout Na} 2 _H 2 _{Y. 2H} 2 _{O zijn in de handel verkrijgbaar in reagentekwaliteit.}

Wanneer het in water oplost, werkt EDTA als een aminozuur. Het bestaat als een dubbele zwitterion. In deze gelegenheid is de netto lading nul en er zijn vier dissocieerbare protonen (twee protonen zijn geassocieerd met de carboxylgroepen en twee geassocieerd met aminogroepen). EDTA wordt veel gebruikt als complexometrische titrant. Oplossingen van EDTA zijn belangrijk als titrant omdat het met een metaal-ionen in een 1: 1 verhouding ongeacht de lading op de kation combineert. EDTA wordt ook gebruikt als conserveermiddel voor biologische monsters. De kleine hoeveelheden metaalionen die in biologische monsters aanwezig zijn, en voedsel kunnen de luchtoxidatie van verbindingen die in de monsters aanwezig zijn, katalyseren. EDTA comprimeert deze metaalionen stevig, waardoor ze voorkomen dat ze luchtoxidatie katalyseren. Daarom kan men als conserveermiddel gebruikt worden.

EGTA EGTA is de verkorte term voor ethyleenglycoltetraazijnzuur. Het is een chelaatmiddel, en zeer vergelijkbaar met EDTA.EGTA heeft een hogere affiniteit voor calciumionen dan magnesiumionen. EGTA heeft de volgende structuur.

Vergelijkbaar met EDTA heeft EGTA ook vier carboxylgroepen, die vier protonen kunnen produceren bij dissociatie. Er zijn twee aminogroepen en de twee stikstofatomen van aminogroepen hebben elk elektronisch paar in elkaar verdeeld. EGTA kan als buffer gebruikt worden om op de pH van een levende cel te lijken. Deze eigenschap van EGTA maakt het gebruik ervan mogelijk in Tandem Affinity Purification, een eiwitzuiveringstechniek.

Wat is het verschil tussen

EDTA en EGTA ? • EDTA is ethyleendiaminetetraazijnzuur en EGTA is ethyleenglycoltetraazijnzuur.

• EGTA heeft een hoger molecuulgewicht dan EDTA.

• Anders dan de vier carboxylgroepen, hebben twee aminogroepen EGTA ook nog twee twee zuurstofatomen met ongedeelde elektronen.

• EGTA heeft een hogere affiniteit voor calciumionen dan EDTA. En EDTA heeft een hogere affiniteit voor magnesiumionen dan EGTA.

• EGTA heeft een hoger kookpunt dan EDTA.

Verschil tussen EDTA en EGTA

Aanbevolen