Verschillen tussen een moleculaire en structurele formule Verschil tussen

Moleculaire versus structurele formule tegengekomen. Misschien had je tijdens je scheikunde-klasse hoofdpijn met moleculaire en structurele formules. Zelfs ik was hetzelfde probleem tegengekomen. Om te beginnen zijn moleculaire en structurele formules enigszins moeilijk te begrijpen, vooral als je er niet echt in geïnteresseerd bent. Laten we in dit artikel snel opfrissen. Lees verder om erachter te komen wat moleculaire en structurele formules zijn en wat hun onderlinge verschillen zijn.

Moleculaire en structurele formules hebben te maken met atomen en moleculen. We weten allemaal dat moleculen worden gevormd wanneer atomen volledig worden gecombineerd. Atomen combineren door ionische of covalente bindingen. Hoewel atomen combineren, betekent dit niet dat moleculen uit dezelfde soort atomen bestaan. Om uit te drukken waaruit een bepaald molecuul bestaat, gebruiken we de molecuulformules en de structuurformules.

Een moleculaire formule is een van de eenvoudigste manieren om het schrijven van complexe moleculen tot uitdrukking te brengen. Met een molecuulformule kan het het feitelijke aantal atomen van elk element in een molecuul specificeren. In een bepaald element bevat het een of meer tekensymbolen die erg handig zijn bij het bepalen van dat specifieke element. Bij het schrijven van de moleculaire formule moet je de symbolen schrijven voor alle elementen die zich in een molecuul bevinden. En aan de rechterkant van elk element, geeft u aan hoeveel atomen van elk element aanwezig zijn.

We hebben bijvoorbeeld een glucosemolecuul. De molecuulformule is C6H12O6. Deze molecuulformule betekent dat glucose 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen heeft. "C" is het symbool voor "koolstof. "" H "is het symbool voor" waterstof. "" O "is het symbool voor" zuurstof. "Wat is dan de molecuulformule voor het watermolecuul? Een watermolecuul heeft 2 waterstofatomen en het heeft 1 zuurstofatoom. Dat zou H2O zijn. Als er slechts één atoom van een bepaald element is, hoeft het getal "1" niet te worden geschreven in de molecuulformule.

Het construeren van de moleculaire formule lijkt vrij eenvoudig. Zolang je het symbool kent voor elk element en het aantal atomen in een bepaald molecuul, zul je nooit fout gaan. Hoewel we al het aantal atomen van elk element in een bepaald molecuul kennen, is de molecuulformule niet voldoende om te definiëren hoe de atomen in een molecuul zijn gerangschikt. We weten niet of de atomen aan elkaar gebonden zijn. Daarmee helpen structurele formules ons.

Zoals de naam aangeeft, toont een structuurformule de structuur van hoe atomen en moleculen worden gebouwd. Het is als een eenvoudige schets om het beeld van een molecuul te visualiseren. Een structuurformule geeft ook aan waar en hoe elk atoom wordt geplaatst.Om de structuurformule te maken, moet u ook het symbool voor elk element kennen. De atomen in elk element worden weergegeven door hun symbolen. De symbolen worden dan verbonden door lijnen. Deze lijnen zijn de banden van elk atoom. Soms zijn er moleculen met hetzelfde aantal atomen in elk element. Om ze van elkaar te onderscheiden, is de structuurformule de beste manier om het te bepalen.

Samenvatting:

Moleculaire en structurele formules hebben te maken met atomen en moleculen.

1. Om uit te drukken waaruit een bepaald molecuul bestaat, gebruiken we de molecuulformules en de structuurformules.

2. Met een molecuulformule kan het het feitelijke aantal atomen van elk element in een molecuul specificeren.

3. Bij het schrijven van de molecuulformule moet je de symbolen schrijven voor alle elementen die zich in een molecuul bevinden.

4. Een structuurformule toont de structuur van hoe atomen en moleculen worden gebouwd. Het is als een eenvoudige schets om het beeld van een molecuul te visualiseren.