Verschil tussen oplosbaarheid en ontbinding | Oplosbaarheid vs Ontbinding

Oplosbaarheid versus ontbinding

Beide Deze termen gaan hand in hand en verwijzen naar hetzelfde chemisch scenario met twee verschillende standpunten in de definitie. Als achtergrond van het concept is het belangrijk eerst de drie basiscomponenten die hierbij betrokken zijn te begrijpen; namelijk opgelost, oplosmiddel en oplossing. Solute is de verbinding die in het oplosmiddel wordt opgelost. Oplosmiddel is in het algemeen een vloeistof die gebruikt wordt om het opgeloste oplosmiddel op te lossen. Oplossing wordt aangeduid als het mengsel dat het gevolg is van het oplossen van het opgeloste oplosmiddel in oplosmiddel. Oplosmiddelen kunnen vaste stoffen, vloeistoffen of gassen zijn, en hoewel oplosmiddelen in het algemeen vloeibaar zijn, kunnen er ook vaste en gasvormige oplosmiddelen zijn. E. g. Een metaallegering kan worden beschouwd als een vaste oplossing waar een vast oplosmiddel wordt gemengd met een vast oplosmiddel. 'Oplosbaarheid' is een kenmerk van het opgeloste stof en 'Oplossing' is het proces waarin een opgelost oplosmiddel in een oplosmiddel ontstaat om een ​​oplossing te geven. Daarom is de oplosbaarheid per definitie een thermodynamische factor en de oplossing is een kinetische factor.

Oplosbaarheid

Oplosbaarheid is een eigenschap van een opgeloste stof die bepaalt hoe ver het opgeloste oplosmiddel in een oplosmiddel zal oplossen om een ​​bepaalde oplossing te vormen. De chemische en fysische eigenschappen van de opgeloste stof spelen een belangrijke rol bij het bepalen van de oplosbaarheid ervan. Wanneer we naar de concentratie van een oplossing verwijzen, verwijzen we naar het oplosbaarheidsniveau van een bepaald oplosmiddel in het oplosmiddel. Er is een beperking van het aantal opgeloste stoffen, een bepaald oplosmiddel kan in een oplossing in de oplossingsfase houden. Boven deze limiet als opgeloste stoffen opgelost worden, zou het onderaan beginnen te neerslaan. Het dynamische evenwicht tussen deze twee staten bepaalt de mate van oplosbaarheid. Daarom komt de oplosbaarheid voor wanneer de snelheid van ontbinding gelijk is aan de neerslagsnelheid. Oplosbaarheid kan worden gekwantificeerd en draagt ​​de eenheid mol / kg.

In het algemeen volgen we een vuistregel in oplosbaarheid, bekend als 'zoals op te lossen'. Dit idee suggereert dat polaire verbindingen een grotere neiging hebben om in polaire oplosmiddelen op te lossen en vice versa. Als een oplosmiddel volledig oplosbaar is, zeggen we dat het mengbaar is . Dit geldt vaker voor twee vloeistoffen (wanneer een vloeistof in een andere vloeistof gemengd wordt). Als de oplosbaarheid laag is, zeggen we dat de verbinding slecht oplosbaar is of onoplosbaar . De oplosbaarheid van een stof in een andere hangt af van de mate van intermoleculaire krachten tussen de opgeloste en oplosmiddelmoleculen, en verschillende fysische en thermodynamische factoren beïnvloeden de mate van oplosbaarheid.E. g. temperatuur, druk, polariteit van oplosmiddel, het overmaat of de tekort aan een gemeenschappelijke ion in oplossing etc. Over het algemeen wanneer de temperatuur hoog is, is de oplosbaarheid van een bepaald oplosmiddel hoger dan wanneer koeler. Soms kan oplossen optreden als gevolg van een chemische reactie en niet door de zuivere oplosbaarheid van het opgeloste stof. Dit mag niet verward worden boven de oplosbaarheid. Wanneer een opgeloste oplosmiddel zuiver oplosbaar is, zou men het opgeloste stof weer na de verdamping van het oplosmiddel kunnen krijgen.

Ontbinding

Oplossing is het proces waarbij een opgelost oplosmiddel in een oplosmiddel ontstaat om een ​​oplossing te vormen. Daarom heeft dit een kinetisch effect. Oplossing kan zich voordoen bij verschillende tarieven, en soms kan het opgelost worden in een oplosmiddel, dat het misschien nog langere tijd nodig heeft. Tijdens het proces van ontbinding wordt de structurele integriteit van het opgeloste bestanddeel afgebroken in individuele componenten, moleculen of atomen, en het resultaat van de oplossing wordt de oplosbaarheid genoemd. Ook de ontbinding wordt geregeld door soortgelijke fysieke principes als voor oplosbaarheid, maar oplossen zelf is een kinetisch proces. Ionische verbindingen kunnen gemakkelijk in water worden opgelost en zoals hierboven vermeld, is het hier ook 'terecht als oplosbaar'. De snelheid van ontbinding hangt af van verschillende factoren; mechanische menging, aard van oplosmiddel en opgeloste stof, massa van opgelost materiaal, temperatuur etc. De oplossing kan door de eenheid mol / s worden gekwantificeerd.

Wat is het verschil tussen oplosbaarheid en ontbinding?

• Oplossing is het proces waarbij een opgelost oplosmiddel in een oplosmiddel ontstaat om een ​​oplossing te vormen, terwijl oplosbaarheid het resultaat is van de oplossing.

• Oplosbaarheid is een thermodynamische entiteit, terwijl dissolutie kinetisch is.

• Oplosbaarheid wordt gemeten in mol / kg en de oplossing wordt gemeten in mol / s.