Verschil tussen natrium atoom en natrium ion

Sodium Atom vs Sodium Ion

De elementen in de periodieke tabel zijn niet stabiel behalve de edele gassen. Daarom reageren elementen met andere elementen om de elektronische configuratie van het edelgas te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Ook moet natrium een ​​elektron krijgen om de elektronconfiguratie van het edelgas, Neon, te bereiken. Alle nonmetalen reageren met natriumvormende natriumionen. Behalve enkele overeenkomsten heeft natriumatoom en natriumion verschillende fysische en chemische eigenschappen door de verandering van één elektron.

Natrium Atom

Natrium, dat symboliseert als Na is een groep 1-element met het atoomnummer 11. Natrium heeft eigenschappen van een groep 1 metaal. Het atoomgewicht ervan is 22 989. De elektronconfiguratie is 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Natrium is het eerste element in de derde periode, dus de elektronen zijn begonnen met orbitaal in te vullen. 3. Natrium bestaat als een zilverkleurige vaste stof. Maar natrium reageert zeer snel met zuurstof wanneer het aan lucht blootgesteld wordt, waardoor een oxide coating in dowwe kleur wordt. Natrium is zacht genoeg om door een mes te snijden, en zodra het snijdt verdwijnt de zilverkleurige kleur door de oxidatielaagvorming. Dichtheid van natrium is lager dan die van water, zodat het drijft in water terwijl het krachtig reageert. Natrium geeft een briljante gele vlam wanneer het in de lucht brandt. Kookpunt van natrium is 883 ° C en het smeltpunt is 97. 72 ° C. Natrium heeft veel isotopen. Onder hen is Na-23 het meest overvloedig met de relatieve overvloed van ongeveer 99%. Natrium is een essentieel onderdeel in levende systemen om osmotische balans te behouden, voor zenuwimpulsoverdracht en ga zo maar door. Natrium wordt ook gebruikt om verschillende andere chemicaliën, organische verbindingen, zeep en natriumdamplampen te synthetiseren.

Sodium Ion

Wanneer het natriumatoom zijn valenceelektron vrijlaat aan een ander atoom, vormt het een monovalente (+1) kation. Het heeft een elektronische configuratie van 1s ² 2s ² 2p ⁶ , die vergelijkbaar is met de elektronische configuratie van neon. Verwijdering van een elektron hiervan is moeilijk; daarom is de ionisatie-energie zeer hoog (4562 kJ · mol ^-1 ). De elektronegativiteit van natrium is zeer laag (volgens de schaal van Pauling is het ongeveer 0. 93), waardoor het kationen kan vormen door een elektron te schenken aan een hoger electronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen.

Wat is het verschil tussen Sodium Atom en Sodium Ion ? • Natriumion heeft een stabiele elektronische configuratie verkregen door een elektron uit het natriumatoom te geven. Daarom heeft natriumion een elektron minder dan het natriumion. Met andere woorden, de valenschaal / laatste schaal van natriumatoom heeft slechts één elektron.Maar in natriumion heeft de laatste schaal 8 elektronen. • Sodium-ion heeft een +1-lading, terwijl het natriumatoom neutraal is. • Natriumatoom is zeer reactief; Daarom vindt u niet vrij van nature. Het bestaat als natriumionen in een verbinding. • Door de vrijlating van één elektron verschilt de natriumionradius van de atoomradius. • Natriumion is aangetrokken tot negatief geladen elektroden, maar natriumatoom is niet. • De eerste ionisatie-energie van natriumatoom is zeer laag vergeleken met de ionisatie-energie van natrium +1 ion.