Verschil tussen zilver en platinum

Silver vs Platinum

Zilver en platina d blokelementen. Ze staan algemeen bekend als overgangsmetalen. Zoals de meeste overgangsmetalen hebben deze ook het vermogen om verbindingen met verschillende oxidatiestaten te vormen en kunnen complexen vormen met verschillende liganden. Zowel zilver als platina zijn erg duur, wat hun gebruiksbeperkingen beperkt heeft. Platina en zilver heeft een soortgelijke uitstraling; daarom is het soms moeilijk om ze te onderscheiden voor een onopgeleid oog.

Zilver

Zilver wordt getoond met het symbool Ag. In het Latijn is zilver bekend als Argentum en dus zilver heeft het symbool Ag. Het atoomgetal is 47 en heeft de elektronische configuratie als volgt.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁶ 3d ^{10 4s} 2 ^4p 6 ^4d 10 ^5s 1 ^{Hoewel het oorspronkelijk een 4d}

9 ^5s 1 ^{-configuratie, wordt het 4d} 10 ^5s 1 ^{geconfigureerd omdat een volledig gevulde orbitaal stabiel is dan negen elektronen. Zilver is een overgangsmetaal in groep - 11 en periode 5. Als koper en goud, die in dezelfde groep zijn, heeft zilver de oxidatietoestand van +1. Zilver is een zachte, witte, glanzende vaste stof. Het smeltpunt is 961. 78 ° C en het kookpunt is 2162 ° C. Zilver is een stabiel metaal omdat het niet reageert met atmosferische zuurstof en water. Zilver staat bekend als het metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid. Maar zilver is zeer waardevol; daarom kan het niet worden gebruikt voor regelmatige elektrische en thermische geleidingsdoeleinden. Vanwege de kleur en duurzaamheid, wordt zilver sterk gebruikt voor het maken van sieraden. Er zijn bewijzen om te bewijzen dat zilver al eeuwen is gebruikt. Zilver wordt natuurlijk gevonden in afzettingen als argentiet (Ag} 2 _{S) en hoornsilver (AgCl). Zilver heeft weinig isotopen, maar het meest overvloedige is de} 107 ^Ag.

Platinum

Platina of Pt is een overgangsmetaal met het atoomnummer 78. In de periodieke tabel is het in de groep met nikkel en palladium. Zo heeft de elektrische configuratie vergelijkbaar met Ni met buitenste orbitalen met een

2 ^d 8 ^{regeling. Pt, meestal, vormt +2 en +4 oxidatie staten. Het kan ook +1 en +3 oxidatie staten vormen. Pt is zilverkleurig wit van kleur en heeft een hogere dichtheid. Het heeft zes isotopen. Onder deze meest voorkomende is} 195 ^{Pt. Atomische massa van Pt bedraagt ongeveer 195 gmol} -1 ^{. Pt oxidiseert niet of reageert met HCl of salpeterzuur. Het is zeer bestand tegen corrosie. Pt kan ook een zeer hoge temperatuur weerstaan zonder te smelten. (Het smeltpunt is 1768. 3 ° C) Ook is het paramagnetisch. Pt is een zeer zeldzaam metaal, dat gebruikt wordt bij het maken van sieraden.Pt sieraden is ook bekend als witgouden sieraden en is erg duur. Verder kan het worden gebruikt als elektrode in elektrochemische sensoren en cellen. Pt is een goede katalysator om in chemische reacties te gebruiken. Zuid-Afrika is de nummer één producent van platina metaal.}

Wat is het verschil tussen

Zilver en Platinum ? • Pt heeft slechts 8 d elektronen, terwijl Ag 20 d elektronen heeft.

• Platina kan verschillende oxidatiestaten vormen, maar voor zilver is de oxidatietoestand +1.

• Platina is zwaarder dan zilver.

• Zilver staat bekend als een metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid.

• Platinum komt zelden voor in de natuur dan zilver.

• Platina is meer waardevol dan zilver.

• Platina is bestand tegen corrosie die zilver is.

Verschil tussen zilver en platinum

Aanbevolen