Verschil tussen Orbitals en Sublevels Verschil tussen
Sublevel
Een subniveau is een verdeling van de principesergieniveaus. Theoretisch gezien zijn er oneindig veel subniveaus, maar er zijn er maar vier die "s, p, d en f" zijn, waarbij "s" staat voor "scherp", "p" voor "principe", "d" voor "diffuus" en "f" voor "prima. "Deze hebben de karakteristieke vormen en worden gebruikt om de chemische bindingen te voorspellen en verklaren die atomen kunnen vormen. De subniveaus "p, d en f" hebben zeer complexe vormen, terwijl het subniveau "s" een beetje eenvoudiger is en bolvormig van vorm is. Het subniveau dat door elk elektron wordt bezet, wordt geschat aan de hand van het kwantumnummer van het aantal impulsmomenten van het elektron door de vergelijking van Schrodinger op te lossen die het mogelijk maakt om de verdelingen voor een elektron in een atoom te vinden.
Principe niveau Sublevel
Niveau 1 1s
Niveau 2 2s, 2p
Niveau 3 3s, 3p, 3d
Niveau 4 4s, 4p, 4d, 4f > In een atoom worden de elektronen na het absorberen van energie opgewonden en springen ze naar een hoger subniveau. De atomenergie zendt geen emissiespectra uit terwijl ze energie absorbeert. Emissiespectra worden alleen geëmitteerd als opgewonden elektronen rond de atoomvrijgave-energie en dus vallen tot hun oorspronkelijke subniveau.
Een subniveau is verder onderverdeeld in orbitalen. In een atoom wordt het gebied van de ruimte dat de grootste kans op elektron heeft, een orbitaal genoemd. In het geval van een waterstofatoom, 99 procent van de tijd dat het elektron rond de kern ergens in een bolvormig gebied wordt gevonden. Men kan denken aan een baan als zijnde de ruimte waar elektronen bewonen. Een orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten. Het subniveau "s", dat slechts één omloopbaan heeft, kan dus slechts twee elektronen hebben. Vergelijkbare patronen worden ook op andere subniveaus gevolgd.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
In het geval van waterstof is de baan die "enen" wordt genoemd, degene die wordt bezet door het waterstof-elektron.Hier staat "1" voor het eerste niveau orbitaal in energieniveau dat het dichtst bij de kern ligt, terwijl "s" de vorm van de orbitaal voorstelt. Rond de kern is de "s" -orbitaal op sferisch symmetrische manieren gerangschikt.
De "2s" -orbitaal is hetzelfde als de "1s" -orbitaal, behalve dat het gebied waar de grootste mogelijkheid is om het elektron te vinden verder van de kern en orbitaal op het tweede energieniveau ligt. Hoe minder de afstand tussen het elektron en de kern, hoe lager de energie van het elektron. De 3s, 4s en 5s orbitalen gaan geleidelijk verder van de kern af.
Samenvatting:
Een subniveau is verdeeld in orbitalen.
Orbitalen hebben geen gedefinieerde grenzen, maar zijn gebieden rond de kern waar een elektron grote mogelijkheden heeft om gevonden te worden.
