Kaliumchloride versus kaliumgluconaat

kaliumchloride tegen kaliumgluconaat te houden

Kalium is een van de essentiële elektrolyten in het lichaam. Het is belangrijk om de juiste pH en bloeddruk te handhaven. Ook is het belangrijk voor effectieve signaaltransductie. Daarom, als kalium in het lichaam ontbreekt, moet het van buitenaf worden genomen. Kaliumchloride en kaliumgluconaat zijn twee verbindingen, die worden gegeven als supplementen voor het behandelen van kaliumtekort.

Kaliumchloride

Kaliumchloride, dat wordt weergegeven als KCl, is een ionische vaste stof. Het is in de vorm van een witte kleur, geurloos kristal. Kalium is een groep 1 metaal; vormt dus een +1 geladen kation. De elektronconfiguratie is 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ^{1 <. Het kan één elektron loslaten, die in 4s sub-orbitaal is en een +1 kation produceert. De elektronegativiteit van kalium is zeer laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron aan een hoger electronegatief atoom te geven (zoals halogeen). Daarom maakt kalium vaak ionische verbindingen.}

Chloor is een nonmetaal en heeft de mogelijkheid om een ​​-1-anion te vormen. De elektronconfiguratie is geschreven als 1

s 2 ² s 2 ² p 6 ^3s 2 ^3p 5 ^{. Aangezien het subniveau van} p 6 elektronen moet hebben om de Argon, edelgas-elektronconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een ​​elektron aan te trekken. Met de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de K

+ ^{kation en de Cl} - ^{anion heeft KCI een roosterstructuur verkregen. De kristalstructuur hiervan is een gezichtgesentreerde kubieke structuur. Molaire massa van kaliumchloride is 74. 5513 g mol} -1 ^{. Het smeltpunt is ongeveer 770 ° C en het kookpunt is 1420 ° C.}

Kaliumchloride wordt voornamelijk gebruikt om kunstmest te maken, aangezien planten kalium nodig hebben voor hun groei en ontwikkeling. Een zoute KCl is zeer oplosbaar in water. Daarom laat het kalium gemakkelijk in bodemwater, zodat planten kalium gemakkelijk kunnen innemen. Dit wordt ook gebruikt bij geneeskunde en voedselverwerking. Verder, voor de chemische doeleinden, wordt kaliumchloride gebruikt bij het maken van kaliumhydroxide en kaliummetaal.

Kaliumgluconaat

Het kaliumzout van gluconzuur staat bekend als kaliumgluconaat. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met kalium om dit zout te produceren. Het heeft de volgende structuur.

Aangezien kalium een ​​essentieel element is voor onze lichamen, moet de kaliumvoorziening worden gehandhaafd. Veranderingen in het kaliumgehalte kunnen veel mensen veroorzaken. Kaliumgluconaat is een vorm van kalium in ons lichaam.Aangezien kaliumionen luis aan de moleculen zijn gebonden, wordt deze gemakkelijk aan cellen afgeleverd. Bovendien is het zeer oplosbaar in water; dus gemakkelijk geabsorbeerd in het lichaam. Dit wordt gegeven als voedingssupplement, en komt als tabletten en in vloeibare vorm.

Hoewel zelden gemeld kan kaliumgluconaat ernstige bijwerkingen veroorzaken, zoals buikpijn, pijn op de borst of de keel, enz. Bij het innemen van kaliumgluconaat zijn er verschillende beperkingen. Bijvoorbeeld, mensen met nierfalen, urineweginfectie, onbeheerde diabetes, maagzweer in de maag, Addison's ziekte, en ernstige brandwonden of andere weefselschade mogen dit niet nemen.

Kaliumchloride vs Kaliumgluconaat

Kaliumchloride is een anorganisch zout, terwijl kaliumgluconaat een organisch zout van kalium is.

• KCl is gemakkelijk oplosbaar in water dan kaliumgluconaat.
• Kaliumgluconaat wordt als aanvulling gegeven als de patiënt een normaal chloride gehalte heeft. Kaliumchloride wordt gegeven als er in het bloed lage kalium- en chloridehoeveelheden aanwezig zijn.