Verschil tussen fenol en fenyl

Fenol versus Fenyl

Wanneer de fenylgroep en -OH groep combineren, is het resulterende molecuul bekend als fenol. Beiden hebben dezelfde aromatische ringstructuur.

Fenyl

Fenyl is een koolwaterstofmolecuul met de formule C ₆ H ₅ . Dit is afgeleid van benzeen, dus heeft vergelijkbare eigenschappen als benzeen. Dit verschilt echter van benzeen door het ontbreken van een waterstofatoom in één koolstof. Dus het molecuulgewicht van fenyl is 77 g mol ^-1 . Fenyl wordt afgekort als Ph. Gewoonlijk is fenyl gehecht aan een andere fenylgroep, atoom of molecuul (dit deel staat bekend als de substituent). De koolstofatomen van fenyl zijn sp2 gehybridiseerd zoals in benzeen. Al de koolstoffen kunnen drie sigma bindingen vormen. Twee van de sigma-bindingen worden gevormd met twee aangrenzende koolstofatomen, zodat het een ringstructuur tot gevolg zal hebben. De andere sigma-binding wordt gevormd met een waterstofatoom. Maar in een koolstof in de ring wordt de derde sigma binding gevormd met een ander atoom of molecuul dan met een waterstofatoom. De elektronen in p-orbitalen overlappen elkaar om de gedelocaliseerde elektronenwolk te vormen. Daarom heeft fenyl gelijkaardige C-C bindingslengten tussen alle koolstoffen, ongeacht afwisselende enkelvoudige en dubbele bindingen. Deze C-C bandlengte is ongeveer 1. 4 Å. De ring is vlak en heeft 120 ^o hoek tussen bindingen rond een koolstof. Door de substituentgroep van fenyl veranderen de polariteit en andere chemische of fysische eigenschappen. Als de substituent elektronen schenkt aan de gedeokaliseerde elektronwolk van de ring, staan ​​deze bekend als elektronendonerende groepen. Als de substituent elektronen van de elektronenwolk trekt, staan ​​ze bekend als elektronen-terugtrekkende substituenten. (E): - OCH ₃ , NH ₂ (E. g.: -NO ₂ , -COOH). Fenylgroepen zijn stabiel vanwege hun aromatiteit, zodat ze niet gemakkelijk oxidaties of reducties ondergaan. Verder zijn ze hydrofoob en niet-polair.

Fenol

Fenol is een witte kristallijne vaste stof met de moleculaire formule C ₆ H ₆ OH. Het heeft een molecuulgewicht van 94 g mol ^-1 . Het is ontvlambaar en heeft een sterke geur. Fenylmolecuul is gesubstitueerd met een -OH groep om fenol te geven. Daarom heeft het de soortgelijke aromatische ringstructuur als in fenyl. Maar de eigenschappen ervan zijn verschillend vanwege de -OH groep. Fenol is zacht zuur (zuur dan alcoholen). Wanneer het waterstof van de -OH groep verliest, vormt het negatief geladen fenolaat ion, en het is resonantie gestabiliseerd, waardoor fenol een relatief goed zuur is. Bij de resonantie stabilisatie wordt de negatieve lading op het zuurstofatoom gedeeld met de koolstofatomen in de ring.

Phenol Vs Phenyl - Fenol is matig oplosbaar in water, omdat het waterstofverbindingen kan vormen met water.Bovendien verdampt fenol langzamer dan water. - Fenyl en fenol verschillen van elkaar door de aanwezigheid van een -OH groep in fenol. Hierdoor verschillen alle eigenschappen van de twee. - Fenyl kan niet als een stabiel molecuul zelf beschouwd worden, omdat het een substituent is. Fenol is eigenlijk een fenylderivaat met een -OH groep. - Fenyl is hydrofoob, maar fenol is matig oplosbaar in water. - Phenyl kan geen resonantie gestabiliseerd zijn of geen zure natuur hebben zoals fenol.