Verschil tussen pH en pKa
pH vs pKa
We identificeren normaal een zuur als proton donor. Zuren hebben een zure smaak. Lime sap, azijn zijn twee zuren die we tegenkomen in onze huizen. Ze reageren met basen die water produceren en reageren met metalen om H 2 te vormen; dus verhoging van de metaalcorrosie. Het vermogen om een proton te doneren is kenmerkend voor een zuur, en pH, PKa-waarden worden berekend op basis van dit kenmerk.
pH
pH is een schaal die gebruikt kan worden om de zuurgraad of basiciteit in een oplossing te meten. De schaal heeft cijfers van 1 tot 14. pH 7 wordt beschouwd als een neutrale waarde. Zuiver water wordt gezegd dat ze pH 7 hebben. In de pH-schaal worden 1-6 zuren weergegeven. Zuren kunnen worden ingedeeld in twee, gebaseerd op hun vermogen om protonen te dissociëren en te produceren. Sterke zuren, zoals HCl, HNO 3 worden volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH 3 COOH dissociëren gedeeltelijk en geven minder hoeveelheden protonen. Een zuur met pH 1 wordt zeer sterk genoemd, en als de pH waarde toeneemt neemt de zuurgraad af. Daarom geven de pH-waarden meer dan 7 de basiciteit aan. Naarmate de basiciteit toeneemt, zal de pH ook stijgen en sterke basen zullen pH 14 hebben.
pH-schaal is logaritmisch. Het kan hieronder worden geschreven in relatie tot de H + concentratie in de oplossing.
pH = -log [H + ] In een basisoplossing is er geen H +
s. Daarom kan pOH in een dergelijke situatie bepaald worden door -log [OH - ] waarde. Sinds, pH + pOH = 14
; Ook de pH-waarde van een basisoplossing kan worden berekend. Er zijn pH-meters en pH-papieren in laboratoria, die kunnen worden gebruikt om de pH-waarden direct te meten. pH-papier geeft ongeveer pH-waarden, terwijl pH-meters nauwkeuriger waarden geven.
3
worden volledig in een oplossing geïoniseerd, om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH 3 COOH dissociëren gedeeltelijk en geven minder hoeveelheden protonen. K a is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen van een zwak zuur, om een proton te verliezen. In een waterig medium is een zwak zuur in evenwicht met zijn geconjugeerde basis zoals getoond in het voorbeeld hieronder. CH 3
COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO < - (aq) + H 3 O + (aq) Het evenwicht voor bovenstaande kan worden geschreven als, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O] Deze vergelijking kan opnieuw worden geschreven zoals hieronder de constante tot zure dissociatieconstante verandert. Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]
De reciproke van de logaritmiewaarde van Ka is de pKa-waarde.Dit is een andere manier om de zuurgraad uit te drukken.
pKa = -log K
a
Voor een sterker zuur is Ka waarde groter en pKa-waarde kleiner. En voor een zwak zuur is het het tegenovergestelde.
Wat is het verschil tussen
pH en pKa ?
• pH is de wederkerige van het logaritme van H
