Verschil tussen oxidatie staat en oxidatie nummer

Oxidatie staat tegen oxidatie nummer

Oxidatie staat

Volgens de IUPAC definitie, oxidatie staat 'een maat voor de mate van oxidatie van een atoom in een stof. Het wordt gedefinieerd als de lading waaraan een atoom zou kunnen worden gedacht. "Oxidatie staat is een geheel getal, en het kan positief, negatief of nul zijn. Oxidatie toestand van een atoom wordt onderworpen aan verandering bij chemische reactie. Als de oxidatietoestand toeneemt, dan wordt het atoom geoxideerd. En als het afneemt, dan heeft het atoom een ​​reductie ondergaan. In de oxidatie- en reductiereactie worden elektronen overgebracht. In pure elementen is de oxidatietoestand nul. Er zijn weinig regels die we kunnen gebruiken om de oxidatietoestand van een atoom in een molecuul te bepalen.

• Zuivere elementen hebben een nul-oxidatietoestand.

• Voor monatomische ionen is de oxidatietoestand hetzelfde als de lading.

• In een polyatomisch ion is de lading gelijk aan de som van oxidatiestaten in alle atomen. Dus kan de oxidatie toestand van een onbekend atoom worden gevonden als de oxidatie toestand van andere atomen bekend is.

• Voor een neutraal molecuul is de som van alle oxidatietoestanden van atomen nul.

Anders dan de bovenstaande methoden kan de oxidatie toestand ook berekend worden met behulp van de Lewis structuur van een molecuul. Oxidatietoestand van een atoom wordt gegeven door het verschil tussen het aantal valence-elektronen van het atoom, als het atoom neutraal is en het aantal elektronen van het atoom in de Lewis-structuur hoort. Bijvoorbeeld heeft de methylcarbon in het azijnzuur een -3-oxidatietoestand. In de Lewis-structuur is koolstof verbonden met drie waterstofatomen. Aangezien de koolstof meer electronegatief is, behoren de zes elektronen in de bindingen aan koolstof. Koolstof maakt de andere band met een andere koolstof; daarom splitsen ze de twee bindingselektronen gelijk. Aldus, in de Lewis-structuur, heeft koolstof zeven elektronen. Wanneer koolstof in de neutrale toestand is, heeft het vier valence-elektronen. Daarom maakt het verschil tussen hen het oxidatiegetal van koolstof tot -3.

Oxidatiegetal

Oxidatiegetal is een kenmerk van het centrale atoom van een coördinatieverbinding. Soms zijn de lading en het oxidatiegetal gelijk, maar soms is het anders. Bijvoorbeeld, het blok blok en p blokelementen hebben hetzelfde oxidatiegetal als hun ladingen. Ook polyatomische ionen hebben hetzelfde oxidatiegetal als de lading. Hetzelfde element kan verschillende oxidatiegetallen hebben, afhankelijk van de andere atomen waaraan het verbonden is. In een vrij element is oxidatiegetal altijd nul. Overgangsmetaalionen (d blok), elementen hebben verschillende oxidatiegetallen.

Wat is het verschil tussen Oxidatie State en Oxidation Number? • De term oxidatiegetal wordt voornamelijk gebruikt in coördinatiechemie. Het heeft een iets andere betekenis dan de oxidatietoestand. • De methode voor het berekenen van het oxidatiegetal is een beetje anders dan de oxidatie staat geteld. • Wanneer de oxidatietoestand wordt bepaald, wordt rekening gehouden met de elektronegativiteit van de atomen in een binding. Maar bij het bepalen van het oxidatiegetal wordt geen elektronegegatiwiteit in aanmerking genomen. Alle elektronen in de band behoren tot liganden. • Gewoonlijk zijn oxidatiegetallen vertegenwoordigd met Romeinse cijfers, terwijl oxidatiestaten in Indo-Arabische cijfers worden weergegeven.