Verschil tussen oxidatie en reductie
Oxidatie versus Reductie
chemische reacties tussen verschillende verbindingen wordt genoemd Redox-reacties. Redox is kort voor reductie-oxidatie, wat in elke chemische reactie voorkomt. Terwijl oxidaties betrekking hebben op het verlies van elektronen, is reducties waar de terugwinning van elektronen zich voordoen. In het eenvoudigste van woorden, verandert het oxidatiegetal van atomen zowel oxidatie als reductie. Deze reacties kunnen eenvoudig of complex zijn, afhankelijk van het proces en de betrokken atomen.
Oxidatie kan worden beschreven als een toename in oxidatiegetal, terwijl reductie een voorwaarde is van afname in oxidatiegetal. Hoewel overdracht (winst of verlies) van elektronen een voorwaarde is voor Redox-reacties, zijn er reacties waarbij er geen overdracht van elektronen is. Deze worden genoemd als metathese reacties.
Het belangrijkste verschil tussen reductie en oxidatie ligt in het winnen en verlies van elektronen. Hoewel oxidatie het verlies van elektronen inhoudt, is reductie wanneer er een toename van elektronen is. Redox reacties zijn evenwichtig in de zin dat het aantal door een molecuul verloren elektronen hetzelfde is als elektronen verkregen door een ander molecuul in de reactie. Het elektron dat door een molecuul wordt verloren verschuift naar het naburige molecuul dat het accepteert. De processen van winst en verlies van elektronen gaan voortdurend met enkele reacties die zodanig zijn dat we fysiek in ons dagelijks leven kunnen observeren. Bijvoorbeeld als we een appel knippen en het een tijdje open laten gaan, verandert de kleur van de appel tot bruin, wat aantoont dat het geoxideerd is. Ook wordt ijzer geoxideerd, weerspiegeld door de vorming van roest daarover.
Metalen zijn reductiemiddelen en hun corrosie weerspiegelt hun reductie. Ijzer vermindert naar zijn oxide, dat roest wordt genoemd die ijzer opneemt, terwijl zink vermindert naar zijn oxide, dat er geen nadelige gevolgen voor heeft en een beschermende laag over zink vormt.
