Verschil tussen normaliteit en molariteit
Normaliteit vs Molariteit
aan te geven. Molariteit en normaliteit zijn twee belangrijke en veel voorkomende fenomenen in de chemie. Beide termen worden gebruikt om kwantitatieve meting van een stof aan te geven. Als u de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan deze worden gegeven als een concentratiemeting. In de meeste chemische berekeningen worden concentratiemetingen gebruikt om conclusies te trekken over het mengsel. Om de concentratie te bepalen, moeten we een mengsel van componenten hebben. Om de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden opgelost in de oplossing bekend zijn. Concentratie is een bredere term die wordt gebruikt, en de marge en normaliteit zijn soorten concentratiemeting.
Normaliteit
Zoals hierboven vermeld, is normaliteit een andere manier om concentratie aan te geven. "N" is het symbool dat de normaliteit aangeeft. Normaliteit wordt gegeven als equivalenten per liter. Een equivalent is het aantal mol reactieve eenheden in een verbinding. Eq / L en mol / L zijn de eenheden gebruikt om de normaliteit aan te geven. Zo geeft één mol waterstofchloride één mol waterstofionen en één mol chloride-ionen in de oplossing. Een mol waterstofionen is gelijk aan een equivalent van waterstofionen. Daarom is 1M HCl hetzelfde als 1N HCL, maar als we zwavelzuur nemen, geeft 1 mol zwavelzuren 2 mol waterstofionen in de oplossing. Daarom zal de normaliteit van waterstofionen 2N zijn voor een zwavelzuuroplossing. Voor een beter begrip van de normaliteit nemen we een calciumchloride oplossing. Voor chloride-ionen is de normaliteit 2 N omdat één mol calciumchloride twee mol chloride-ionen levert. Voor calcium is de valentie +2. Zo is het alsof calcium kan plaatsvinden van twee waterstofionen. Daarom is zijn normaliteit ook 2.
Molariteit
Molariteit staat ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal mol van een stof in een volume van een oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume in kubieke meter gegeven. Echter, voor ons gemak gebruiken we vaak liter of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (mol 1 -1 , mol dm -3 ). De eenheid wordt ook aangeduid als M. Zo is bijvoorbeeld een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest gebruikte methode van concentratie. Bijvoorbeeld wordt het gebruikt bij de berekening van pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten, enz. Omzetting van een massa van een gegeven opgeloste stof aan zijn molaire getal moet worden gedaan om de molaire concentratie te geven en, om dit te doen, massa wordt gedeeld door het molecuulgewicht van het opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, 174.26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfaat moet worden opgelost in 1 liter water.
|
Wat is het verschil tussen Normaliteit en Molariteit ? • Normaliteit wordt gegeven als equivalenten per liter. Molariteit wordt gegeven als het aantal mol per liter. • Normaliteit geeft informatie over het aantal reactieve eenheden in een liter oplossing, terwijl de moleculairheid informatie geeft over het aantal moleculen in een liter oplossing. • Normaliteit van een oplossing kan worden gegeven door molaire concentratie gedeeld door equivalentie factor. |
