Verschil tussen stikstofoxide en stikstofoxide Stikstofoxide tegen stikstofoxide stikstofoxide en stikstofoxide zijn moleculen tussen nitrische oxide en stikstofoxide
Nitroxide tegen stikstofoxide
stikstofoxide en stikstofoxide zijn stikstof- en zuurstofmoleculen. Beide zijn gassen in de atmosfeer. Vandaag worden ze meestal door antropogene activiteiten uitgestoten en het milieu op schadelijke manieren beïnvloed.
stikstofoxide
stikstofoxide is het molecuul met de chemische formule NO. Dit staat ook bekend als stikstofmonoxide. Dit is een radicaal met één elektron op stikstof. Stikstof en zuurstof maken twee covalente bindingen tussen hen. Voor de derde band tussen hen worden beide elektronen gesubsidieerd door stikstof. Daarom is het een datingsbinding. Stikstofoxide heeft de volgende structuur.
stikstofoxide is een kleurloos gas. Bij blootstelling aan lucht reageert het met zuurstof om veel schadelijker stikstofdioxide gas te produceren. Stikstofoxide is een tussenproduct in sommige chemische reacties. Het wordt geproduceerd als een bijproduct in fossiele brandstoffen die in motorvoertuigen en machines verbranden. Dit stikstofoxide kan samen met stikstofdioxide ozonafbreking veroorzaken. Natuurlijk wordt stikstofmonoxide in de lucht geproduceerd als er een bliksem optreedt. In dit proces worden atmosferische stikstof en zuurstof gecombineerd om stikstofoxide te produceren; dit is een belangrijke stap in de stikstofcyclus. Dit is de nitraatbron voor het leveren van voeding voor planten. De reactie is als volgt en het is een exotherme reactie.
In de commerciële productie van stikstofoxide wordt ammoniak in aanwezigheid van een platina katalysator geoxideerd.. In het laboratorium wordt stikstofoxidegas geproduceerd als koper metaal met salpeterzuur wordt gereageerd. In biologische systemen werkt NO als signaalgas.Nitrous Oxide Nitrogenoxide is het molecuul met de chemische formule N 2 O. Dit is een kleurloos, niet brandbaar gas, en staat bekend als lachgas of zoete lucht. Structuur van stikstofoxide kan als volgt worden getekend.
Aangezien een negatieve lading op één stikstof ligt, kan de resonantiestructuur voor de bovenstaande structuur als volgt worden getekend.
Stikstofoxide wordt geproduceerd door het verhitten van de vaste stof van ammoniumnitraat. Nitrogenoxide gas wordt gebruikt in de operatie vanwege de verdoving en pijnstillende effecten ervan. Verder wordt het gebruikt als oxidator in verbrandingsmotoren. Ook in raketmotor wordt dit gebruikt als oxidator. Dit is een goede oxidatiemiddel bij hogere temperaturen. Stikstofoxide wordt geproduceerd wanneer stikstofoxide met zuurstofatomen reageert, waardoor dit de ozonlaagdepletie beïnvloedt. Daarom wordt dit beschouwd als een luchtvervuiling en een groen huisgas.
Wat is het verschil tussen Nitric Oxide and Nitrous Oxide ?
• Stikstofoxide is het molecuul met de chemische formule NO en de chemische formule van stikstofoxide is N2
O.Daarom, door naar de formule te kijken, kunnen we zeggen dat het stikstofoxide slechts één stikstofatoom heeft en stikstofoxide heeft twee stikstofatomen.
