Verschil tussen moleculen en verbindingen

Molecules vs Compounds

Atomen zijn de kleine eenheden die verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen op verschillende manieren met andere atomen en dus duizenden moleculen vormen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomische opstelling om stabiel te worden, behalve de Nobelgassen. Volgens hun elektronen doneren of onttrekken van vaardigheden kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke attracties tussen atomen. Molecules en verbindingen zijn twee woorden om te onderscheiden tussen deze grote aantallen chemische stoffen. Ze kunnen aanwezig zijn in vaste, gasvormige of vloeibare fase. Ze kunnen gescheiden worden door chemische methoden om de bouwelementen of kleinere eenheden te leveren. Verschillende moleculen en verbindingen kunnen gedifferentieerd worden volgens de grootte, gewicht en structurele regelingen.

Molecules worden samengesteld door chemische binding van twee of meer atomen van hetzelfde element (bijvoorbeeld: O

2 , N 2 ) of verschillende elementen (H 2 O, NH 3 ). Molecules hebben geen lading, en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Molecules kunnen zeer groot zijn (hemoglobine) of zeer klein (H 2 ), afhankelijk van het aantal atomen die verbonden zijn. Het type en het aantal atomen in een molecuul worden getoond door de moleculaire formule. De eenvoudigste integerverhouding van atomen die aanwezig zijn in een molecuul wordt gegeven door de empirische formule. Bijvoorbeeld, C 6 H 12 O 6 is de moleculaire formule van glucose en CH2O is de empirische formule. Moleculaire massa is de massa berekend in het licht van het totale aantal atomen dat in de moleculaire formule wordt gegeven. Elk molecuul heeft zijn eigen meetkunde. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele wijze opgesteld met specifieke bindhoek en bandlengten om de afstotingen en spanningskrachten te minimaliseren.

Verbonden

Verbindingen zijn een chemische stof die bestaat uit twee of meer verschillende chemische elementen. Combinaties van twee of meer van dezelfde chemische elementen worden niet als verbindingen beschouwd. Bijvoorbeeld, diatomische moleculen zoals O

2 , H 2 , N 2 of polyatomische moleculen zoals P 4 worden niet beschouwd als verbindingen, maar ze worden beschouwd als moleculen. NaCl, H 2 O, HNO 3 , C 6 H 12 O 6 zijn enkele voorbeelden van veel voorkomende verbindingen. Daarom zijn verbindingen een subset van moleculen. De elementen in een verbinding worden samengevoegd door covalente bindingen, ionische bindingen, metallische bindingen, enz. De structuur van de verbinding geeft het aantal atomen in de verbinding en hun verhoudingen. In een verbinding zijn elementen aanwezig in een bepaald deel. We kunnen deze details gemakkelijk vinden door te kijken naar een chemische formule van een verbinding.Verbindingen zijn stabiel en ze hebben karakteristieke vorm, kleur, eigenschappen, enz.

Wat is het verschil tussen Molecules en Compounds?

- Moleculen kunnen gevormd worden door dezelfde of verschillende elementen aan te sluiten, maar verbindingen worden alleen gevormd door aan te sluiten bij verschillende typen chemische elementen.

- Verbindingen kunnen worden gemaakt door een combinatie van verschillende moleculen. In dit geval is een molecuul het kleinste deel van de verbinding. Maar de verbinding heeft verschillende chemische en fysische eigenschappen dan het gerelateerde molecuul.

- In moleculen worden atomen gebonden door covalente bindingen, en in verbindingen kunnen ze gebonden worden door andere ionische of metaalbindingen dan de covalente bindingen.