Verschil tussen molecule en atoom

Molecule vs Atom

Alle materie in de wereld bestaat uit atomen en moleculen waardoor ze kunnen zijn beschouwd als de bouwsteen van alles in deze planeet, inclusief ons. Volgens leek kan worden gezegd dat het meest elementaire en ook de kleinste eenheid van elk element atoom is. Dit atoom heeft alle eigenschappen die door dat element beschouwd worden. Bijvoorbeeld, de kleinste eenheid zuurstofgas is het zuurstofatoom, ook vertegenwoordigd door letter O. Echter, dit zuurstofatoom bestaat niet onafhankelijk en het is alleen wanneer het chemisch combineert met een ander zuurstofatoom dat het stabiel wordt. Het wordt dan een molecuul en wordt weergegeven door de formule O2.

Het is niet nodig dat moleculen van een stof uit dezelfde atomen kunnen bestaan. Het meest voorkomende voorbeeld is van het watermolecuul dat bestaat uit 2 atomen waterstof en een enkel atoom zuurstof. Het wordt weergegeven door de formule H2O.

Atom

Atoom is het kleinste deeltje van een element dat niet onafhankelijk kan bestaan ​​en deelneemt aan een chemische reactie. Het kan niet met een blote oog gezien worden. Het kan alleen gezien worden onder de elektronenmicroscoop die tot 200.000 keer vergroot. Atomen zijn de basis-eenheden van elk element en bestaan ​​uit sub-atomische deeltjes genaamd elektronen, protonen en neutronen. Protonen zijn positief geladen, elektronen zijn negatief geladen, terwijl neutronen geen kosten hebben. Protonen en neutronen liggen in een kern, terwijl elektronen draaien in banden die de kern omringen. Het denkbeeldige pad gevolgd door de elektronen heet baanbanden. Elke baan heeft een bepaald energieniveau. Atomen zijn elektrisch neutraal, zoals bij elk atoom het aantal elektronen hetzelfde is als het aantal protonen. Dit heet het atoomnummer van het element. Atomen van de meeste elementen die de inerte gassen verlaten zijn onstabiel, dus ze hebben minder dan 8 elektronen in de buitenste (valence) shell. Atomen van metallische elementen hebben 1, 2, 3 elektronen in de buitenste schaal, terwijl in de niet-metallische elementen 5, 6, 7 valence-elektronen aanwezig zijn.

Molecule

Molecule is het kleinste deeltje van een element dat onafhankelijk kan bestaan. Atomen van dezelfde of verschillende elementen combineren elkaar en vormen moleculen. Molecules zijn gebonden samen met een elektrostatische kracht die de atomen bij elkaar houdt. De som van de massa van alle atomen die aanwezig zijn in een molecuul vertegenwoordigt de molecuulmassa van het molecuul. Moleculen hebben een bepaalde set eigenschappen en zijn stabiel van aard en het zijn moleculen die deelnemen aan een chemische reactie. Wanneer 2 atomen zuurstof een zuurstofmolecuul vormen, wordt het dan het gas dat we inademen. Maar interessant, kunnen 3 atomen zuurstof ook samenvoegen om een ​​molecuul ozongas te maken dat totaal verschillende eigenschappen heeft.

Uit de bovenstaande analyse blijkt dat atomen en moleculen aanwezig zijn in alle levende en niet levende dingen. De fysische en chemische eigenschappen van stoffen zijn afhankelijk van de ordening van atomen en moleculen. Bijvoorbeeld, in gassen zijn moleculen losjes verpakt en dus heeft gas geen bepaalde vorm. In het geval van vloeistoffen zijn moleculen een beetje compacter en kan het dus de vorm van de houder bevatten die het vasthoudt. Het is in vaste stoffen dat moleculen het meest compact zijn. Daarom hebben vaste stoffen een bepaalde vorm en volume.