Verschil tussen isotopen en isomeren
Isotopen versus Isomeren
Er zijn variaties tussen verschillende atomen. Ook zijn er variaties binnen dezelfde elementen. Isotopen zijn voorbeelden voor verschillen binnen een enkel element.
Een molecuul of ionen met dezelfde moleculaire formule kan op verschillende manieren bestaan, afhankelijk van de bindingsorders, ladingverdelingverschillen, de manier waarop ze zich in de ruimte regelen, enz. deze staan bekend als isomeren.
Isotopen
Atomen van hetzelfde element kunnen verschillend zijn. Deze verschillende atomen van hetzelfde element heet isotopen. Ze zijn verschillend van elkaar door verschillende neutronen te hebben. Aangezien het neutronummer anders is, verschilt hun massa nummer ook. Echter, de isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen en neutronen. Verschillende isotopen aanwezig in verschillende hoeveelheden, en dit wordt gegeven als een percentage waarde genaamd relatief overvloed. Bijvoorbeeld, waterstof heeft drie isotopen als protium, deuterium en tritium. Hun aantal neutronen en relatieve overvloed zijn als volgt.
1 H - geen neutronen, relatief overvloed is 99. 985%
2 H-een neutron, relatief overvloed is 0. 015%
3 H- twee neutronen, relatieve overvloed is 0% Het aantal neutronen dat een kern kan vasthouden verschilt van element tot element. Onder deze isotopen zijn slechts enkele stabiel. Zo heeft zuurstof drie stabiele isotopen, en tin heeft tien stabiele isotopen. Meestal hebben eenvoudige elementen hetzelfde neutronnummer als het protonnummer, maar in zware elementen zijn er meer neutronen dan de protonen. Het aantal neutronen is belangrijk om de stabiliteit van de kernen te compenseren. Als de kernen te zwaar zijn, worden ze instabiel en dus worden deze isotopen radioactief. Bijvoorbeeld,
238 U stuurt straling en vervalt naar veel kleinere kernen. Isotopen kunnen verschillende eigenschappen hebben door hun verschillende massa's. Ze kunnen bijvoorbeeld verschillende spins hebben, dus hun NMR spectra verschillen. Echter, hun elektronenummer is gelijkaardig, wat aanleiding geeft tot een soortgelijk chemisch gedrag.
Isomeren
Isomeren zijn verschillende verbindingen met dezelfde moleculaire formule. Er zijn verschillende soorten isomeren. Isomeren kunnen voornamelijk in twee groepen worden verdeeld als constitutionele isomeren en stereoisomeren. Constitutionele isomeren zijn isomeren waar de connectiviteit van atomen in moleculen verschilt. Butaan is de eenvoudigste alkaan om grondwettelijk isomerisme te tonen. Butaan heeft twee constitutionele isomeren, butaan zelf en isobuteen.
In stereo-isomeren zijn atomen in dezelfde volgorde verbonden, in tegenstelling tot constitutionele isomeren.Stereoisomeren verschillen alleen in de rangschikking van hun atomen in de ruimte. Stereoisomeren kunnen van twee types zijn, enantiomeren en diastereomeren. Diastereomeren zijn stereoisomeren waarvan de moleculen niet de spiegelbeelden van elkaar zijn. De cis transisomeren van 1,2-dichlooretheen zijn diastereomeren. Enantiomeren zijn stereoisomeren waarvan de moleculen niet-superposable spiegelbeelden van elkaar zijn. Enantiomeren komen alleen voor bij chirale moleculen. Een chiraal molecuul wordt gedefinieerd als een die niet identiek is aan zijn spiegelbeeld. Daarom zijn het chirale molecuul en zijn spiegelbeeld een enantiomeren van elkaar. Bijvoorbeeld, 2-butanolmolecuul is chiraal, en het en zijn spiegelbeelden zijn enantiomeren.
Wat is het verschil tussen
