Verschil tussen chloor en chlooride

Chloor versus Chloride

De elementen in de periodieke tabel zijn niet stabiel behalve de edele gassen. Daarom reageren elementen met andere elementen om de elektronische configuratie van het edelgas te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet chloor ook een elektron krijgen om de elektronconfiguratie van het edelgas, Argon te bereiken. Alle metalen reageren met chloor, waardoor chloriden worden gevormd. Chloor en chloride hebben verschillende fysische en chemische eigenschappen door de verandering van één elektron.

Chloor

Chloor is een element in de periodieke tabel, die wordt aangeduid door Cl. Het is een halogeen (17 ^th groep) in de periode 3 ^rd van de periodieke tabel. Het atoomgetal van chloor is 17; Zo heeft het zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronconfiguratie is geschreven als 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Aangezien het subniveau van p 6 elektronen moet hebben om de elektronische configuratie van Argon edelgas te verkrijgen, kan chloor een elektron aantrekken. Chloor heeft een zeer hoge electronegativiteit, die ongeveer 3 is, volgens de Pauling-schaal. Het atoomgewicht van chloor is 35. 453 amu. Onder kamertemperatuur bestaat chloor als een diatomisch molecuul (Cl ₂ ). Cl ₂ is een geelgroen kleurgas. Chloor heeft een smeltpunt van -101. 5 ° C en een kookpunt van -34. 04 ° C. Onder alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. In de atmosfeer, ³⁵ Cl aanwezig in 75, 77% en ³⁷ Cl aanwezig in 24 23%. Wanneer chloorgas in water wordt opgelost, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn. Chloor heeft alle oxidatiegetallen van -1 tot +7. Chloor is een zeer reactief gas. Het kan bromine en jodium uit respectievelijk bromide- en jodidezouten vrijlaten. Daarom kan het de anionen van elementen, die onder chloor in de periodieke tabel liggen, oxideren. Het kan echter niet fluoride oxideren om fluor te geven. Chloor wordt voornamelijk geproduceerd door de elektrolyse van natriumchlorideoplossingen. Dan bij de anode kan chloorgas worden verzameld. Chloor wordt voornamelijk gebruikt als ontsmettingsmiddel bij waterzuivering. Verder wordt het gebruikt in de productie van een breed scala aan consumentenproducten zoals voedsel, insecticiden, verven, petroleumproducten, kunststoffen, medicijnen, textiel, oplosmiddelen.

Chlooride

Chlooride is het resulterende anion wanneer chloor een elektron uit een ander elektrotoxitief element opneemt. Chloride wordt weergegeven door het symbool Cl ^- . Chloride is een monovalent ion met -1 lading. Daarom heeft het 18 elektronen en zeventien protonen. De elektronconfiguratie van chloride is 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ .Chloride bestaat in ionische verbindingen, zoals natriumchloride, calciumchloride en HCI. Chloride bestaat ook natuurlijk in waterbronnen, en dit is de meest voorkomende anion in de natuur. Er is een aanzienlijk aantal chloride ionen in zeewater.

Wat is het verschil tussen Chloor en Chloride ? • Chloride is de verminderde vorm van chloor. Chloride heeft 18 elektronen in vergelijking met zeventien elektronen chloor, en beide hebben zeventien protonen. Derhalve heeft chloride een -1-lading, terwijl chloor neutraal is. • Chloor is chemischer reactief dan chloride. • Chloride heeft de Argon-elektronconfiguratie bereikt, dus stabiel dan het chlooratoom.