Verschil tussen isomeren en resonantie

Isomeren tegen Resonantie | Resonantie Structuren vs Isomeren | Constitutionele Isomeren, Stereoisomeren, Enantiomeren, Diastereomeren

Een molecuul of ionen met dezelfde moleculaire formule kan op verschillende manieren bestaan, afhankelijk van de bindorders, de verdeling van de verdeling van de lading, de manier waarop ze zich in de ruimte bevinden.

Isomeren <

Isomeren zijn verschillende verbindingen met dezelfde moleculaire formule. Er zijn verschillende soorten isomeren. Isomeren kunnen voornamelijk in twee groepen worden verdeeld als constitutionele isomeren en stereoisomeren. Constitutionele isomeren zijn isomeren waar de connectiviteit van atomen in moleculen verschilt. Butaan is de eenvoudigste alkaan om grondwettelijk isomerisme te tonen. Butaan heeft twee constitutionele isomeren, butaan zelf en isobuteen.

CH 2

CH

3 _{Butaan Isobutaan / 2-methylpropaan} CH 2 _CH 2 _{In stereoisomeren zijn atomen in dezelfde volgorde verbonden, in tegenstelling tot constitutionele isomeren. Stereoisomeren verschillen alleen in de rangschikking van hun atomen in de ruimte. Stereoisomeren kunnen van twee types zijn, enantiomeren en diastereomeren. Diastereomeren zijn stereoisomeren waarvan de moleculen geen afbeeldingen van elkaar zijn. De cis transisomeren van 1,2-dichlooretheen zijn diastereomeren. Enantiomeren zijn stereoisomeren waarvan de moleculen niet spiegelbeelden van elkaar zijn. Enantiomeren komen alleen voor bij chirale moleculen. Een chiraal molecuul wordt gedefinieerd als een die niet identiek is aan zijn spiegelbeeld. Daarom zijn het chirale molecuul en zijn spiegelbeeld een enantiomeren van elkaar. Bijvoorbeeld, 2-butanolmolecuul is chiraal, en het en zijn spiegelbeelden zijn enantiomeren.}

_Resonantie

Bij het schrijven van Lewis structuren tonen we alleen valence-elektronen. Door de atomen te delen of over te brengen van elektronen, proberen we elk atoom de elektronische configuratie van edelgas te geven. Bij deze poging kunnen we echter een kunstmatige plaats op de elektronen opleggen. Als gevolg hiervan kunnen meer dan een gelijkwaardige Lewisstructuur worden geschreven voor veel moleculen en ionen. De structuren die zijn geschreven door de positie van de elektronen te veranderen staan ​​bekend als resonantiestructuren. Dit zijn structuren die alleen in theorie bestaan. De resonantie structuur geeft twee feiten over de resonantie structuren.

Geen van de resonantie structuren zal de juiste representatie van het werkelijke molecuul zijn; niemand zal helemaal lijken op de chemische en fysische eigenschappen van het werkelijke molecuul.

Het werkelijke molecuul of het ionen wordt het best vertegenwoordigd door een hybride van alle resonantie structuren.

De resonantie structuren worden getoond met de pijl

↔

• . Hierna volgt de resonantiestructuren van carbonaation (CO
• 3

2- ). Röntgenstudies hebben aangetoond dat het werkelijke molecuul erin bestaat tussen deze resonanties. Volgens de studies zijn alle koolstof-zuurstofbindingen in gelijke lengte in carbonaation. Echter, volgens de bovenstaande structuren kunnen we zien dat er een dubbele binding is, en twee zijn enkelvoudige bindingen. Daarom, als deze resonantie structuren afzonderlijk optreden, dienen er ideaal verschillende bandlengtes in het ionen te zijn. Dezelfde bandlengten wijzen erop dat geen van deze structuren daadwerkelijk in de natuur aanwezig is, maar eerder een hybride hiervan. _{Wat is het verschil tussen} ^{Isomeren en Resonantie} ?

• In isomeren kan de atoomopstelling of ruimtelijke ordening van het molecuul verschillen. Maar in resonantie structuren veranderen deze factoren niet. In plaats daarvan hebben ze alleen een positieverandering van een elektron.

• Isomeren zijn van nature aanwezig, maar resonantie structuren bestaan ​​niet in werkelijkheid. Zij zijn hypothetische structuren, die slechts beperkt zijn tot theorie. Aanbevolen Verschil tussen dankbaarheid en waardering | Dankbaarheid tegen Waardering Verschil tussen Grana en Thylakoid | Grana vs Thylakoid Verschil tussen gravitatie potentiële energie en potentiële energie